1、实验题  50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0．50mol·L-1盐酸跟60mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________（填“相等”或“不相等”），简述理由：____________________________
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___________；用50mL
0．50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒
（2）保温、隔热、减少实验过程中

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
（3）实验中改用60 mL 0．50mol/L的盐酸跟50mL 0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是___________________________。
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
__________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热最损失<

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某实验小组用0.50?mol/L?NaOH溶液和0.50?mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50?mol/L?NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用250?mL?NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：__________。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，请说明此做法的缺点：___________________
（4）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)_______________________
（5）取50?mL?NaOH溶液和30?mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50?mol/L?NaOH溶液和0.50?mol/L硫酸溶液的密度都是1?g/cm3，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

参考答案：（1）5.0　
（2）a、b、e
（3）用铜丝代

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）


A．①
B．②
C．③
D．④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  在下图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下

① 用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
② 把温度计上的酸用水冲洗干净。
③ 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。
④ 把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯，轻轻搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
⑤ 重复实验两次。
（1）实验数据处理（计算平均值）

（2）计算反应热：为计算简便，视NaOH溶液和盐酸的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，近似认为上述NaOH溶液和盐酸溶液的质量各为50g；中和后溶液的比热容c = 4.18 J/(g·°C) 计算生成1mol水时的反应热△H =_______kJ·mol-1
（3）有关实验装置及实验操作方面的问题讨论：
①该实验装置缺少仪器名称是___________，用改正的装置进行实验并回答以下问题。
②如果改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与60 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，计算生成1mol水放出的热________（填“偏大”“相等”“偏小”）。
③用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得生成1mol水所放出的热________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

参考答案：（1）始温平均值：20.6、20.5、20.5；温度差：3.

本题解析：

本题难度：一般