1、选择题  在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是

A.Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－
B.K+、Cl－、I－、SO42－
C.S2O32－、Na+、K+、AlO2－
D.NO3－、H2PO4－、NH4+、Ag+

参考答案：B

本题解析：A中Cu2+、Mg2+在pH=14的碱性溶液中不能大量共存；C中S2O32－、AlO2－　在pH=0的酸性溶液中不能大量共存；D中H2PO4－、NH4+、Ag+在pH=14的碱性溶液中不能大量共存，H2PO4－在pH=0的酸性溶液中也不能大量共存。

本题难度：困难

2、选择题  下列微粒中具有还原性和氧化性的是
A．Cl_
B．Cu2+
C．Fe 2+
D．Fe3+

参考答案：C     

本题解析：     
试题分析：元素处于最高价，化合价只能降低不能升高，故只有氧化性，元素处于最低价，化合价只能升高，不能降低，故只有还原性，元素处于中间价态，既能升高又能降低，故既有氧化性又有还原性，A中氯是最低价，故只有还原性，不选A；B铜离子处于最高价，只有氧化性，故不选；C亚铁离子处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，故选C；D铁离子是最高价，只有氧化性，故不选。  
考点：氧化性和还原性的判断。        

本题难度：一般

3、选择题  以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l )??△H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是

A.当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B.当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

参考答案：AD

本题解析：A. 正确，每有1molC2H2反应，转移10NA个电子，当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量；B. 不正确，应为放出热能；C. 不正确，每个CO2分子中有8对共用电子对，当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量；D.正确。选AD

本题难度：困难

4、选择题  新型纳米材料MFe2O，（3<x <4）中M表示十2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程为：下列判断正确的是

A．MFe2Ox是还原剂
B．SO2被氧化

C．x>y
D．氧化性：MFe2Oy>SO2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：在氧化还原反应中，铁元素化合价升高，作还原剂，A项正确；SO2中S元素由+4价降低到0价，得电子作氧化剂，被还原，B项错误；根据氧原子守恒，SO2转化为S，氧原子数减少，MFe2OX转化为MFe2Oy，氧原子数必然增加，x<y，C项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性SO2 > MFe2Oy,D项错误；选A。
考点：考查氧化还原反应。

本题难度：一般

5、选择题  氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(　　)。
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生H2
C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl

参考答案：D

本题解析：A项，用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH，Cu元素由＋2价变为＋1价，则CuSO4作氧化剂，“某物质”为还原剂，表现出还原性；B项，CuH与盐酸发生氧化还原反应：2CuH＋4HCl=2CuCl2＋3H2↑；C项，HNO3具有强氧化性，与CuH反应时，＋1价Cu、－1价H均被氧化成最高价态；D项，Cl2具有强氧化性，CuH具有强还原性，二者反应会生成CuCl2和HCl。

本题难度：一般