1、选择题  在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：

A.延长反应时间
B.充入过量H2
C.充入过量N2
D.升高温度

参考答案：C

本题解析：试题分析：延长反应时间，H2转化率不变，充入过量H2，H2转化率降低，充入过量N2，H2转化率升高，合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，H2转化率降低，所以答案选C。
考点：影响化学平衡移动的条件
点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。

本题难度：一般

2、选择题  有机物CH3—CH==CH—Cl能发生? (　　)
①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应

A.以上反应均可发生
B.只有⑦不能发生
C.只有⑥不能发生
D.只有②不能发生

参考答案：C

本题解析：试题分析：此有机物含有碳碳双键，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，可发生加成反应、聚合反应；含有官能团—Cl，可发生取代反应、消去反应。由于此有机物中氯原子不能电离出来，故不能与AgNO3溶液生成白色沉淀。所以选C。
考点：官能团的性质。
点评：熟悉各类官能团的性质。

本题难度：简单

3、选择题  在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

A.HCl→H2　　　　　
B.CO2→CO
C.Fe2O3→Fe
D.Br－→Br2

参考答案：D

本题解析：试题分析：根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应。
A、HCl→H2中H元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入Zn，故A不选；
B、CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不选；
C、FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选；
D、SO2→SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故D选；
故选D。
考点：氧化还原反应
点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答．

本题难度：简单

4、计算题  （6分）Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。
（1）稀盐酸物质的量浓度为___________。
（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为___________。
（3）x=_______。
Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：
2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为         。

参考答案：Ⅰ. （1）5 mol·L－1（2）286g·mol-1（3

本题解析：
试题分析：Ⅰ.（1）n（CO2）==0.005mol，
Na2CO3 +  2HCl =  2NaCl+CO2↑+H2O
1       2            1
n（Na2CO3）  n（HCl）     0.005mol
（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.005mol=0.01mol，c（HCl）==5.0mol/L，故答案为：5.0mol/L；（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，故答案为：286g/mol； （3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10，故答案为：10．
Ⅱ.（1）
（2）反应中S元素的化合价升高，则S元素失去电子被氧化，生成硫酸钠，I元素的化合价降低，则NaIO3为氧化剂，由化合价变化可知生成1mol氧化产物转移2mol电子，生成1mol还原产物，转移10mol电子，根据转移电子数守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量比为5:1.
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

5、选择题  将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、根据氮原子守恒可知28＝9x＋1，则x＝3，A不正确；B、由于四氧化生铁还可以表示为FeO·Fe2O3，所以在反应中铁元素并没有全部被氧化，B不正确；C、根据方程式可知，反应中还有硝酸铁生成，所以硝酸好起到酸性的作用，C不正确；D、反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，即每生成1molNO转移3mol电子。NO是还原产物，所以反应中每生成0.4 mol还原产物，就有0.4mol×3＝1.2 mol电子转移，D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算以及硝酸性质的判断

本题难度：一般