1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．单质分子中一定存在着共价键
B．气态物质中一定存在着共价键
C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键
D．在共价化合物中一定含有共价键

参考答案：A．单原子分子中不存在共价键，如稀有气体，故A错误；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（     ）

A．酸碱中和反应
B．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl

C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷与O2的燃烧反应

参考答案：D

本题解析：
试题分析：首先判断哪些属于氧化还原反应：C项 和D项。放热反应的有A、D，故既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是D项，答案选D。
考点：氧化还原反应和放热反应的判断
点评：本题综合考查氧化还原反应知识和化学反应的能量变化的判断，属于基础题，侧重培养学生的判断能力。

本题难度：一般

3、实验题  50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是        。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                         。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                    （填“相等”“不相等”），所求中和热           （填“相等”“不相等”），简述理由：                              。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）减小

本题解析：
试题分析：中和热的测定过程中使用的酸和碱的量不同，反应放出的热量不同，但是中和热是指生成1mol水时放出的热量，所以中和热相同。
考点：中和热的测定。

本题难度：一般

4、选择题  已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H +(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol-1
4P(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol-1
下列结论正确的是
A．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低
B．碳的燃烧热大于221 kJ·mol-1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

参考答案：D

本题解析：由题给信息③知，等质量的白磷比红磷燃烧放出的热量多，则等质量的红磷能量比白磷低，红磷转化为白磷是吸热反应，A项错误；燃烧热是指，在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据题给信息只能判断碳的燃烧热不是221 kJ·mol-1，B项不正确；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1，C项错误；由于浓硫酸稀释时放出热量，故浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ。答案为D项。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关纯铁的描述正确的是

A.熔点比生铁的低
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D.在冷的浓H2SO4中可钝化

参考答案：D

本题解析：试题分析：生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点低于组成成分中任一物质的熔点，故A不正确。生铁与盐酸反应时，铁、碳在盐酸中形成无数微小的原电池，使反应速率比纯铁要快，B不正确。同样道理，生铁在潮湿空气中，Fe、C形成原电池发生吸氧腐蚀，腐蚀速率远比纯铁要快，C不正确。金属铁、铝在常温下皆在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，D正确。
考点：考查铁的性质、金属的腐蚀与防护、化学反应速率
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，综合性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：简单