参考答案：(1)NaHCO3　CH3COONa(或其他有机酸的盐)??

本题解析：根据E元素的电离能可判断，E是第IA。又因为的E的原子序数仅小于F的，所以E是钠元素。则D是氧元素，所以A是氢元素，B是碳元素，C是氮元素，F是硅元素。
（1）有H、C、O、Na形成的无水盐是NaHCO3和CH3COONa(或其他有机酸的盐)。
（2）乙炔分子中还有碳碳三键，因为单键全部是σ键，三键是由1个σ键和2个π键构成的。是由乙炔分子中含有3个σ键和2个π键。
（3）硅燃烧的化学方程式为Si＋O2本题难度：一般

3、选择题  已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为
A．吸收183kJ
B．吸收366kJ
C．放出183kJ
D．放出366kJ

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选：C。
考点：考查反应热的计算

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是
A．NaOH
B．NaCl
C．Na2O
D．HCl

参考答案：A

本题解析：BC中只有离子键，D中只有共价键。

本题难度：一般

5、填空题  汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g)；△H=" -393.5" kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。
(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，且N2占平衡总体积的1/4。
①则该反应的平衡常数K=_______???????____。(用只含a、V的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是____???????_____
A．v生成(CO2)=v消耗(CO)??????????????????B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变????? D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________
A．降低温度???????????????????????????B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2????????????????D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

①写出此变化中的总化学反应方程式：_________??????????_______________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____________________________________________________________。

参考答案：(14分)??? (1) △H="-746.5" kJ/mo

本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律可知，②×2－①－③即得到2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，所以该反应的△H＝－393.5 kJ/mol×2－180.5kJ/mol＋221kJ/mol＝－746.5 kJ/mol。
（2）①达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)

本题难度：一般