1、填空题  有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。
(1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为????????????????????? 。反应的离子方程式??????????????????????????????? 。
(2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，现象为??????????????????????????????????????????? 溶液中进行的反应的离子方式??????????????????????????????? 、???????????????????????????????? 、????????????????????????????????????? ?。
(3)将实验(2)所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为????????????????????????????????????? 、反应的离子方程式?????????????????????????????? 、??????????????????????????????????????? 、?????????????????????????????????? 。

参考答案：（1）产生白色沉淀；Ag+ + Cl-== AgCl↓

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
C.由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2＋、Cl－、Br－
D.与铝作用能产生氢气的溶液：Al3+、K+、SO42－、CO32－

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，Fe3+不共存，错误；B、使紫色石蕊试液变红的溶液为酸溶液，此条件下Fe2+被NO3－氧化，错误；C、正确；D、与铝作用能产生氢气的溶液可以是强酸溶液也可以是强碱溶液，酸性条件下CO32－不共存，碱性条件下Al3+不共存，错误。
考点：考查离子共存有关问题。

本题难度：简单

3、选择题  将CO2通入下列溶液直至过量，最终一定生成沉淀的是

A.Ca(ClO)2溶液
B.饱和Na2CO3溶液
C.CaCl2溶液
D.Ca(OH)2溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是

A.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B.氨水中加入明矾溶液：3OH-+Al3+＝Al(OH)3↓
C.铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
D.氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。

参考答案：(1)n(Cl)＝0.0250 L×0.40 mol·L－1

本题解析：(1)n(H＋)＝n(OH－)＝n(Cl－)＝0.40 mol·L－1×25.0×10－3 L＝0.010 mol,0.54 g样品中m(Cl)＝0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.355 g，则m(Fe)＝0.54 g－0.355 g＝0.185 g，n(Fe)＝≈0.0033 mol，故n(F

本题难度：一般