1、选择题  现有七种气体：①?②?③?④?⑤?⑥，其中不能用排水法收集的气体是（　　）
A．①②③④⑤
B．①③⑤⑥
C．②③④⑤⑥
D．③④⑤⑥

参考答案：D

本题解析：
试题分析：氨气、SO2易溶于水，CO2和氯气能溶于水，一般都不能用排水法收集，答案选D。
点评：常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。

本题难度：一般

2、实验题  （13分）(1)如图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是_____多项）

A 瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
B 瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质
C 瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积
D 瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
E 收集密度比空气大的气体
F 收集密度比空气小的气体
(2) 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是_______________________。
图中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，

填写下列空白。
①A中无水硫酸铜的作用_____________。
②证明SO2一定存在的现象是_____________。
③C中酸性KMnO4溶液的作用_____________。
④证明CO2一定存在的现象是_____________。

参考答案：（1）??? A B E??? (2) C+2H2SO4

本题解析：（1）由图可以看出y导管插入到试剂瓶的底部，因此可用来干燥某些气体，也可用来除去气体中的某些杂质，或者用来收集密度大于空气的某些气体。若瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积，则进气口应是x导管。同样瓶内贮存难溶于水的气体，加水时气体可被排出，进气口同样应是x导管。收集密度比空气小的气体，进气口应是x导管。故正确的答案是A B E。
（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下可氧化单质碳，方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。产物有三种水蒸气、CO2和SO2，验证水蒸气用无水硫酸铜，CO2用饱和石灰水，SO2用品红溶液。由于后两者都需要通过溶液，因此首先验证水蒸气。因为SO2也可以使石灰水变混浊，因此在检验CO2之前，需要先检验SO2，并且还要完全除去SO2，以避免干扰CO2的检验。

本题难度：一般

3、选择题  （20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为?????????。
（2）“碱浸”的目的是除去?????????。
（3）“酸浸”时所加入的酸是?????????（填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是?????????。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是?????????。
（5）“调pH为2～3“的目的是?????????。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是?????????。
（7） NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___?????????。
（8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积?????????和可逆反应Fe2++ 2H2O2H++ Fe（OH）2在25℃时的平衡常数?????????

参考答案：
本题解析：（1）操作a、操作c为过滤，所以还缺少主要仪器是漏斗
（2）含镍废催化剂中的AL、AL2O3能与碱液反应，其他成分不能与碱液反应。
（3）“酸浸”时所加入的酸是：稀硫酸，因为NiSO4·7H2O中含有硫酸根。
含镍废催化剂经碱液处理后，除去了AL、AL2O3，余下的成分主要为Ni，Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%），酸浸后，Ni，Fe（1．3%）的单质及氧化物能溶于硫酸，滤液中的金属离子是Ni2+、Fe2+离子；
（4）由于Fe2+离子氧化为Fe3+离子，所以调节溶液的pH最佳调控范围是3.2～9.2；
（5）Ni2+为弱碱阳离子，调pH为2～3的目的是抑制Ni2+的水解。
（6）可能是过氧化氢的量不足，导致e2+离子未被完全氧化造成的。
（7）由题信息得离子反应方程式为：2Ni2++CLO-+4OH-=2NiOOH+CL-+H2O；
（8）利用溶度积常数的计算方法处理计算。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是?????。
（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是?????；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：
Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl；?????。
（3）某环境监测小组用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)
= 5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0 mL。
（已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+???2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-???2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O???2I-+SO42-+2H+）
则滴定过程中可用?????作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

参考答案：共12分。
（1）有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触

本题解析：
试题分析：（1）硫易溶于有机溶剂，乙醇易溶于水，所以用乙醇润湿硫粉，目的是增大其与水的接触面积，有利于与Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率；
（2）亚硫酸钠在加热的过程中可能被氧化而生成硫酸钠，所以最可能存在的无机化合物杂质是Na2SO4；硫酸钠 氯化钡溶液检验，亚硫酸钠与元素反应知产生二氧化硫气体，而Na2S2O3与盐酸反应既有二氧化硫生成，又有硫单质生成，所以根据现象的不同可以检测，盐酸的另一作用的化学方程式为Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl；
（3）Na2S2O3溶液进行滴定的是碘单质，所以选用淀粉作指示剂，碘与淀粉的混合液为蓝色，滴定终点时蓝色消失；根据Na2S2O3溶液的体积可计算碘单质的物质的量，从而可计算BaCrO4沉淀的物质的量，也就可以计算钡离子的浓度，根据方程式得出关系式，具体步骤见答案。

本题难度：一般

5、选择题  下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是?
A．O2 HCl
B．Cl2 H2
C．HCl Cl2
D．CO2 HCl

参考答案：C

本题解析：气体发生装置的选择依据为，反应物状态和反应条件。HCl和Cl2均为固液加热制气体，故答案选C。

本题难度：一般