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1、选择题 下列事实能证明HNO2是弱电解质的是(???)
A.用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗
B.HNO2是共价化合物
C.常温下,0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2
D.HNO2溶液不与NaCl反应
参考答案:C
本题解析:弱电解质必然存在电离平衡,电解质不能全部电离。如果HNO2是强电解质,0.1 mol/L HNO2溶液的PH应该是1,既然为2.2,酸性偏小,说明它没有全部电离,为弱电解质。另,A中没有标明浓度的情况下做导电性试验并不能说明它是否全部电离,B:共价化合物也可以全部电离或不电离,并不能说明它是否部分电离;D:只说明它与NaCl不反应,并不能它是否部分电离!故答案为C。
本题难度:简单
2、选择题 把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中,导电能力变化较大的是
A.0.5 mol/L的CH3COOH溶液
B.0.5 mol/L盐酸
C.0.5 mol/LCuSO4溶液
D.0.5 mol/L NH4NO3溶液
参考答案:A
本题解析:
试题分析:CH3COOH溶液与NaOH反应,弱电解质变为强电解质醋酸钠,溶液中离子浓度明显增大,故A正确;盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水,溶液中离子浓度几乎不变,故B错误;0.5 mol/LCuSO4溶液与NaOH固体反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,溶液中离子浓度几乎不变,故C错误;NH4NO3溶液与NaOH固体反应生成硝酸钠和弱电解质一水合氨,溶液中离子浓度几乎不变,故D错误。
考点:本题考查溶液导电能力。
本题难度:一般
3、简答题 研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的.
(1)下列关于醋酸的叙述正确的是______(填写符号).
a.醋酸俗名冰醋酸,是食醋的主要成分
b.向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体,溶液的导电性增强
c.加水稀释醋酸溶液,溶液中的所有离子浓度均减小
d.常温下,醋酸溶液中水的电离程度减小
(2)牙釉质对牙齿起着保护作用,其主要成分为Ca5(PO4)3OH,该物质在水中存在沉淀溶解平衡,试写出该物质的溶度积常数表达式Kap=______.
(3)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化腐蚀原理如图所示:
①写出石墨电极的电极反应式______;
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在右图虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向.
③写出修改后石墨电极的电极反应式______.
参考答案:(1)a.醋酸俗名冰醋酸,食醋的主要成分就是醋酸,故正确;<
本题解析:
本题难度:一般
4、填空题 (6分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级或二级电离:
H2A
H++HA-,HA-
H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-),设有下列四种溶液:
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此,填写下列空白(填代号):
(1)c(H+)最大的是 ,最小的是 ;
(2)c(H2A)最大的是 ,最小的是 ;
(3)c(A2-)最大的是 ,最小的是 。
参考答案:(1)A , D (2)C, D (3)D,A
本题解析:
试题分析:
0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液HCL与NaHA反应:NaHA+HCl=NaCl+H2A,所以C中相当于含有0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA;0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合NaOH+NaHA=Na2A+H2O 所以D中相当于含有0.01mol/LNa2A,因此,
A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA D、0.01mol/LNa2A
(1)因弱酸的一级电离为酸性的主要来源,明显只有A、C具有弱酸;而C中HA-会抑制同浓度弱酸的电离,故较小,只有D为正盐,水解程度最大,c(H+)最小,故答案为:A;D;
(2)因C中电离比A小,留下的就比A大,故c(H2A)最大;D中正盐二级水解生成弱酸最难,故c(H2A)最小,故答案为:C;D;
(3)因正盐留下的A2-浓度必最大;弱酸二级电离成A2-最难,故答案为:D;A.
考点:考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解
点评:本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解,难度中等。本题的难点是C、D关于混合溶液的离子浓度大小的判断。
本题难度:困难
5、选择题 下列物质中能导电的是
A.蔗糖溶液
B.乙酸溶液
C.乙醇溶液
D.乙酸乙酯
参考答案:B
本题解析:略
本题难度:简单