1、选择题  在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（　　）
A．加NaOH
B．通入H2S气体
C．降温
D．加入Na2S晶体

参考答案：A．向溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应生成水，则电离

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH?②NaHCO3③NaHSO4④KOH?⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（　　）
A．⑤③①②④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．④②①③⑤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>①
B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O
D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3?②(NH4)2SO4?③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①>③>②，错误；B、由题给图像可知，常温下pH=4．5的醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，错误；C、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O，正确；D、25°C时，HCN溶液的电离平衡常数Ka=[H+][CN—]/[HCN]，NaCN溶液

本题难度：一般

4、选择题  醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（????）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．在醋酸溶液中存在的阳离子是H＋、阴离子是OH－和CH3COO－。根据电荷守恒可知，醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）。正确。B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（H＋）减小。由于在溶液中存在Kw=c（H＋）·c（OH－）．所以c（OH－）增大。错误。C． 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH本题难度：一般

5、选择题  现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH??④NaOH其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（　　）
A．③＞①=④＞②
B．③=①=④＞②
C．②＞①＞③＞④
D．③＞①＞④＞②

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单