1、选择题  在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（?）

A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)="0.1mol/L"

参考答案：A

本题解析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，H2O本题难度：简单

2、选择题  pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（　　）
A．X=Y=Z
B．X＞Y=Z
C．X＜Y=Z
D．X=Y＜Z

参考答案：氨水是弱电解质，氢氧化钠和氢氧化钡是强电解质，加水稀释过程中

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（?）

A．V3＞V2＞V1
B．V1＝V2＝V3

C．V3＞V2＝V1
D．V1＝V2＞V3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，溶液中的OH?浓度相同，因为Ba(OH)2、NaOH为强碱，NH3?H2O为弱碱，则NH3?H2O 浓度远远大于Ba(OH)2和NaOH，所以用去酸的体积为：V3＞V2＝V1，故C项正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列表述或判断正确的是（　　）
A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl?溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同
D．25℃时，浓度为0.2?mol?L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

参考答案：A．相同温度时，相同pH的氢氧化钠和氨水中都存在电荷守恒，c

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln-形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：Hln?H++ln-，已知在pH＜3.1的溶液中呈红色，在pH＞4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是（　　）
A．Hln呈红色
B．ln-呈黄色
C．遇pH值介于3.1～4.4的溶液可能呈橙色
D．Hln呈黄色

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单