1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的氢氧化钠多
C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同
D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等

参考答案：A．溶液的导电能力取决于离子浓度大小，与电解质的强弱无关，故

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（???）
A．用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗
B．HNO2是共价化合物
C．常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2
D．HNO2溶液不与NaCl反应

参考答案：C

本题解析：弱电解质必然存在电离平衡，电解质不能全部电离。如果HNO2是强电解质，0.1 mol/L HNO2溶液的PH应该是1，既然为2.2，酸性偏小，说明它没有全部电离，为弱电解质。另，A中没有标明浓度的情况下做导电性试验并不能说明它是否全部电离，B：共价化合物也可以全部电离或不电离，并不能说明它是否部分电离；D：只说明它与NaCl不反应，并不能它是否部分电离！故答案为C。

本题难度：简单

3、填空题  （10分）饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

（1）比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1?????????Ka2（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）
（2）0．01 m ol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0．01 tml·L-1NaHCO3溶液的pH=b2，
b1?????????b2
（3）向10 mL 0．01 mol·L-1的H2SO3溶液中，滴加0．0l mol·L-1KOH溶液V（mL），
①当V="10" mL时，溶液中存在：c（K+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），则c（H+）???????????c（OH-）
②当V="a" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V="b" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3--）+c（H2SO3）；则a ?????????????b。
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，将0．1 gBaSO4沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0．01mo1．L-1H2SO4溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为????????????.

参考答案：（10分）
（1）>（2分）
（2）<

本题解析：
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：（1）根据pKa为电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，则pKa越小，电离平衡常数Ka越大；
（2）根据pKa越小，电离平衡常数Ka越大，则对应酸的酸性就强，利用酸越弱则强碱弱酸盐的水解程度越大来分析；
（3）①V=10mL，溶液中的溶质为NaHSO3，由c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），可知HSO3-的电离大于其水解来分析；
②V="a" mL时由c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），则c（H+

本题难度：一般

4、选择题  
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

参考答案：BC

本题解析：pH相同的盐酸和醋酸都稀释2倍，盐酸中c(H＋)变为原来的一半，而醋酸是弱酸，稀释后，电离程度增大，c(H＋)比稀释前小，但大于原来浓度的一半，即比盐酸溶液中H＋的浓度大，锌与醋酸的反应速率快；酸和锌的量都是已知的，首先进行过量判断，经计算锌的量不足，所以两种溶液放出H2的量是相等的。

本题难度：简单

5、选择题  室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

参考答案：B

本题解析：
试题分析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数知本题难度：一般