1、选择题  关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是
[? ]
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．只含极性键的分子一定是极性分子
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．次氯酸电子式：

B．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（?）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D．氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键

参考答案：C

本题解析：氯化硼的熔沸点低，因此形成的晶体是分子晶体。又因为分子中键与键之间的夹角为120o，所以是平面三角形结构，则属于非极性分子，采用的sp2杂化。水解生成氯化氢和氢氧化硼，溶液显酸性，ABD不正确，则答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的创新思维能力和知识的迁移、类推能力。

本题难度：一般

4、选择题  1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常相似)。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是(? )
A．I—Cl键为极性共价键
B．ICl分子为共价化合物分子
C．该物质在反应中通常体现氧化性
D．在反应ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂

参考答案：D

本题解析：由于ICl性质和Br2相似，Br2在反应中通常作氧化剂(包括在与氢氧化钠反应中)，因此该物质在反应中通常做氧化剂，呈现氧化性。但应该注意在ICl+2NaOH="===NaCl+" NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。因此本题答案为D项。卤素互化物(如ICl)性质和卤素单质相似，但它们是化合物。ICl中各元素的化合价分别为+1和-1价。

本题难度：简单

5、选择题  若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是?（?）
A．若n = 2，则分子的立体结构为V形
B．若n = 3，则分子结构为三角锥形
C．若n = 4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确

参考答案：C

本题解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n = 2时，分子结构为直线形；当n = 3时分子为平面三角形；当n = 4时分子结构为正四面体形。故选C。

本题难度：一般