1、实验题  （11分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_________
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 _______________________________判断到达滴定终点的依据是：__________________________________________________。
(4)以下是实验数据记录表

参考答案：（11分）（1）①（1分）偏大（1分）?
（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）?无影响（1分）
（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分）
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（1分），半分钟不变色（1分）
（4）A B（2分）（5）0.1626（2分）

本题解析：（1）盛装标准液的碱式滴定管必须用NaOH溶液润洗，否则将导致标准液的浓度偏小，所消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏大
（2）精确量取待测液体积应选用较精密仪器：酸式滴定管（或移液管）
锥形瓶中即使有少量水，但不能改变溶液中H+的总量，故对测定结果无影响
（3）滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化；
当溶液由酸性到滴定终点时，指示剂酚酞颜色由无色转变为粉红色，且半分钟不变色
（4）A．标准液占据了气泡的体积，但并没有用于滴定，即标准液体积偏大
B．锥形瓶用待测液润洗，将导致酸所提供的H+偏多，所消耗标准液体积偏大
C．滴定终点时，溶液为NaCl溶液，即使NaOH会吸收空气中的CO2，部分变质，但并不影响所用标准液体积
D．滴定结束时，俯视计数，导致标准液的体积偏小
(5)由于第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，故只将后两次标准液体积求平均值，即16.26ml；c(HCl)×0.02=0.2×0.01626，则c(HCl)=0.1626mol·L－1

本题难度：一般

2、选择题  下列实验装置图和相关操作正确的是
?

参考答案：
C

本题解析：
在A项中，称量氢氧化钠固体时，氢氧化钠是不能直接放在滤纸上进行称量，因为氢氧化钠固体易潮解，应放在小烧杯中进行称量。在B项中，将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒进行引流，它没有用玻璃棒进行引流； C项，HCl气体出口不和水接触.可防止倒吸. 在D项中，分离硝酸钾与氯化钠不能用蒸馏法，应用降温结晶法。

本题难度：一般

3、实验题  某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

①实验I、Ⅱ的目的是____；
②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）____________________
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氧气。
①Cu作____极； ②总反应的离子方程式是________________。

参考答案：(1)①证明Cu不与H+、NO3-单独反应；②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)①阳；②Cu+2H+Cu2++H2↑

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应原理为：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，请在该反应方程式中标出电子转移方向和数目，
_________________________并指出氧化剂为_______________，还原剂为________________
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________________
（3）C装置的作用是____________________________
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
____________________________
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)____________________________为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________________________

参考答案：（1）；MnO2；HCl
（2）
（3）吸收多余的氯气，防止氯气外逸污染空气
（4）①将U形管用冷水浴降温（或降温）；
②；在A和B之间连接一个能吸收浓盐酸挥发出来的HCl的洗气瓶

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：
（1）反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的还原剂是______________（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2==
2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2则转移了_________mol电子。
进行探究：
（2）提出假设。 假设1：全部是Na2O2 假设2：全部是Na2CO3 假设3：__________________
（3）设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLL-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。
③

参考答案：（1）Na2O2；2
（2）假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物 （3）

本题解析：

本题难度：困难