1、实验题  （20分）
Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

①?若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？?(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为?。
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为?。
(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)?，仍然无法观察到沉淀产生。
A．氨水? B．稀盐酸? C．硝酸钾溶液? D．硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式?。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如上图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为?；电池的总反应式?
Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是?（填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正扳，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ?用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是?（填序号）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e-=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-

参考答案：（20分）Ⅰ (1) ①相同? 2SO2 + O22SO3
②SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－? ③NaOH（其他合理答案也可）
(2) B? (3) 4Cl2 + S2O32－+ 5H2O = 2SO42－+ 8Cl－+ 10H＋
(4) 负? SO2 – 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－? 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
（每个方程式2分，其余每空1分）Ⅱ C (3 分)? Ⅲ? D(3分)

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  （12分）某研究性小组用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）。
请回答：
（1）下图表示50 ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积??mL。
（2）滴定过程中，眼睛始终注视 ?，直到锥形瓶中液体的颜色……。
?
（3）同学们进行了三次实验，每次取白醋 20.00 ml， 实验结果记录如上表：请计算白醋的物质的量浓度为_________?（保留两位有效数字）。
（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”。下同）。若用白醋润洗酸式滴定管，对滴定结果产生的影响是?。
（5）若滴定终点时测得pH=7。下列离子浓度的比较正确的是?。
A．c（Na+）＞c（CH3COO—）
B．c（Na+）＜c（CH3COO—）
C．c（Na+）=c（CH3COO—）
D．不能确定

参考答案：（12分）（1）＞29.60Ml?（2）锥形瓶中液体颜色的变化
（3）0.25 mol/L?（4）偏大?无影响?（5）C

本题解析：（1）滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，且能准确读数到0.1ml，所以根据图中刻度线的位置可知，此时滴定管中液体的体积大于50.00ml－20.40ml＝29.60ml。
（2）滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中液体颜色的变化，直到锥形瓶中液体的颜色发生变化。
（3）根据表中数据可知，三次实验中消耗氢氧化钠溶液的体积分别是24.98ml、25.02mol、26.32ml，显然第三次的实验误差太大，舍去，则实际消耗氢氧化钠溶液体积的平均值是（24.98ml＋25.02mol）÷2＝25.00ml，所以白醋的物质的量浓度是。
（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，则消耗氢氧化钠溶液的体积增加，则滴定结果偏大。若用白醋润洗酸式滴定管，则测定结果不影响。
（5）根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—），由于溶液显中性，则c（H+）=c（OH—），所以c（Na+）=c（CH3COO—），答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。该题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的难点在于误差分析和离子浓度大小比较。

本题难度：一般

3、简答题  1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
（1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是______；
（2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是______；
（3）步骤③中过滤后得到的固体物质是______．
（4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式______；实验室制取乙炔可用上图中的装置D，这时分液漏斗中的液体通常是______．
（5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：
______C2H2+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2+______H2O．

参考答案：（1）按照步骤①，本实验是把四氢化萘、水和铁粉加入同一容器中反应，所以B不正确．若用A中的装置进行反应，溴蒸气和刺激性气味的四氢化萘都会污染环境，同样C装置在步骤②反应时，也会造成环境污染，所以A、C都不对，故选D装置，
故答案为：D；
（2）由于步骤②加入了过量的液溴，步骤③中补充少量四氢化萘除掉剩余的溴单质，
故答案为：反应掉多余的Br2；
（3）由于生成的四溴化萘常温下为固态，所以过滤后得到的固体物质是四溴化萘和铁粉，
故答案为：四溴化萘和铁粉；
（4）在④获得的浓溶液中含有溴化氢，溴化氢与乙醇在加热条件下生成溴乙烷，反应的方程式为：CH3CH2OH+HBr△

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）〔Ⅰ〕某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按右图所示装置进行实验：若能观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，即可证明火柴头上含有S元素，请写出气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式?。

（2）步骤②的实验操作装置如右图所示，该操作的名称是?，其优点是?；

（3）指出图中的错误：
错误①?。
错误②?。
错误③?。
（有几个错误写几个，不一定要填满）
〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图

（1）关于上述实验说法不正确的是：
A．在①中，可用倾析法分离溶液和沉淀；
B．在②中，测得PH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；
C．在③中，用新制Cu(OH)2检验会出现绛蓝色沉淀；
D．在④中，放出的气体通过澄清石灰水不一定出现沉淀；