1、实验题  某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验。（夹持装置已略去）

(1)在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在_________ 中，再加水稀释，这样操作的目的是______________________，操作中不需要的仪器有____（填入正确选项前的字母）；
a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚
(2)通入足量SO2时C装置中观察到的现象为____________________
(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与Fe3+反应生成SO42-和Fe2+。
①写出SO2与Fe3+反应的离子方程式________________________；
②请设计实验方案检验C试管中生成的Fe2+：________________________
③该小组向C装置反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了SO42-，该做法______（填“合理”或“不合理”），理由是__________________
(4)D装置中倒置漏斗的作用是___________________
(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂是_________（填字母）
a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．Na2S溶液

参考答案：(1)浓盐酸；抑制氯化铁水解；ce
(2)溶液由棕黄色变为浅绿色
(3)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；②取装置C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变 红，再加新制氯水，溶液变红（合理即可）；③不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 (4)使气体充分吸收、防止溶液倒吸
(5)bc

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是
A．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有
D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

参考答案：A

本题解析：B错，NO2溶于水，也呈弱酸性；C错，也可能含Ag+或；D错，发生氧化还原反应，该过程是原电池装置中的特例。

本题难度：简单

3、简答题  某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如图所示：
请填写下列空白：
（1）A的化学式是______．
（2）振荡的目的是______．
（3）分液操作需要的最关键的玻璃仪器是______，使用该仪器时第一步操作是______．
（4）写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：______．

参考答案：苯、二甲苯、苯酚三种物质中只有苯酚和NaOH反应生成溶于水的苯酚钠，经振荡、静置、分液后得到的水层为苯酚钠溶液，由于苯酚的酸性比碳酸弱，在溶液中通入二氧化碳气体可得到苯酚，
（1）由以上分析可知A为CO2，故答案为：CO2；
（2）由于苯、二甲苯、苯酚混溶，为使苯酚与NaOH充分反应，应充分振荡，可使苯酚与NaOH充分接触而反应，
故答案为：使苯酚与氢氧化钠充分反应；
（3）分液时常用分液漏斗分离互不相溶的两种液体混合物，使用前应检验是否漏液，
故答案为：分液漏斗；检验分液漏斗是否漏液；
（4）苯酚的酸性比碳酸弱，在苯酚钠溶液中通入二氧化碳生成苯酚，反应的方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  二氧化钛（TiO2）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：

回答下列问题：
（1）Ti原子序数为22，则Ti位于周期表第______周期，第______列．
（2）FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式______．
（3）流程中生成TiO2?xH2O离子方程式为______．
（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有______杂质．
（5）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+C

参考答案：（1）22-2-8-8=4，故Ti元素处于第四周期，第4列．
故答案为：四、4．
（2）由工艺流程转化关系可知，FeTiO3溶于过量硫酸，生成Fe2+、TiO2+、H2O，反应离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．
故答案为：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．
（3）由工艺流程转化关系可知，TiO2+在加热条件下与水反应生成TiO2?xH2O，根据电荷守恒可知还生成H+，所以反应离子方程式为TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+．
故答案为：TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+．
（4）铁粉的用量不足，滤液中的Fe3+，不能除尽．生成的TiO2?xH2O沉淀中含有氢氧化铁，最后氢氧化铁分解生成氧化铁，所以可能导致产品TiO2中混有Fe2O3．
故答案为：Fe2O3．
（5）反应中Ti元素化合价未变化，氯元素化合价由0价降低为-1价，令碳元素在产物中等化合价为a，则a=2×[0-（-1）]，故a=2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，结合元素守恒可知，TiO2、Cl2、C、TiCl4的系数分别为1、2、2、1，所以未知物中含有C原子与O原子，碳元素化合价为+2，故为CO，系数为2．
故答案为：2CO；CO．
（6）TiCl4?水解，生成H2TiO3与HCl，H2TiO3是固体颗粒，HCl与空气中水蒸气结合呈白雾，可以用作军事烟雾剂．水解方程式为TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．
故答案为：TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用下列实验装置完成对应的实验，无明显错误或不足的是

参考答案：
A

本题解析：
本题考查化学实验知识，关键明确各种实验装置的用途。A项中氨气通过CCl4后再被稀硫酸吸不会引起倒吸，A正确；B项中少了环形玻璃搅拌棒，不正确；C项中易发生倒吸，C错；NO不能排气收集，被氧化为NO2，不正确。

本题难度：一般