1、填空题  ⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，?是氧化剂； ?元素被氧化；? ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.
⑵反应11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为_________g.

参考答案：⑴K2Cr2O7； Cl；Cl2；3。（每空1分）
⑵1.24g.（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O．下列有关推断中，不正确的是（　　）
A．2d+3f=3g+h
B．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole-
C．HNO3的氧化性大于Fe3+
D．当a不变时，d随着b的增大而减小

参考答案：A、Fe元素的化合价由0升高到+2和+3，N元素的化合价由+5降低到+2和+4，则由电子守恒可得2d+3f=3g+h，故A正确；
B、5.6gFe的物质的量为0.1mol，若产物中只有亚铁离子，则转移的电子数为0.2mol，若产物中只有三价铁离子，则转移的电子数为0.3mol，由离子反应可知产物中有Fe2+、Fe3+都有，则转移0.2mol～0.3mole-，故B正确；
C、该反应中硝酸是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性HNO3＞Fe3+，故C正确；
D、由铁原子守恒可知，a=f+d，电荷守恒为c-b=2d+3f，a=c-b-2d3+d=c-b+d3，则a不变时d随着b的增大而增大，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是（?）
A．在反应中1molO2氧化了3mol Fe2＋
B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子
D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－

参考答案：D

本题解析：考查氧化还原反应相关知识点
反应中两个亚铁离子的化合价由+2价升至+3价（Fe3O4中有两个+3价铁）， S2O32－中的四个硫全部转变为S4O62－，总体化合价由+8价升至+10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移
所以还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
A：1molO2氧化了２mol Fe2＋
B：还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
C：每生成1mol Fe3O4，共转移４mol电子
D：由反应可看出，当有4mol电子转移时，消耗2molS2O32－，即224g，正确
答案为D

本题难度：一般

4、填空题  （8分）（1）收集一量筒NO2气体，把它倒放在盛水的水槽中，过一会儿气体的颜色由     色变为      色，水上升到量筒的     处，再往量筒里通入少量O2，又出现       色。
(2).配平下列反应方程式：
   KMnO4+    HCl→   KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
   Cr2O72-+   I-+   H+→     Cr3++   I2+   H2O

参考答案：25.(1)红棕色无色 2/3 红棕色   2 16 2 2 5 8    1 6 14 2 3 7

本题解析：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色由红棕色变为无色，3体积二氧化氮气体生成1体积一氧化氮气体，所以水上升到量筒的2/3处，再向量筒中通往氧气，2NO+O2=2NO2，气体又变为红棕色。
（2）Mn化合价降低5，Cl化合价升高2，所以高锰酸钾前配2，氯气前配5，氯化锰前配2，氯化钾前配2，水前配8由氯守恒盐酸前配16。
Cr化合价降低6，I化合价升高2，所以前配1，I2前配3，I-前配6，Cr3+前配2，由电荷守恒，H+前配14，水前配7。
考点：氮的氧化物性质   化学方程式的配平
点评：配平离子方程式时要学会运用电荷守恒。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       ．
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：                   ．
（3）依据（2）的X写出该反应的完整的化学方程式：          
（4）根据上述反应可推知             
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：ASH3＞X        d．还原性：X＞ASH3

参考答案：（1）AsH3 （2）Br2 
（3）8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2
（4）ac

本题解析：（1）KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，砷元素化合价升高，所以还原剂是AsH3
（2）设X中溴元素的化合价为x，根据电子守恒可得：0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Br2。
（3）化合价升高的元素是砷元素，化合价从-3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，根据化合价升高和降低数目得相等配平化学方程式可得：8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2
（4）在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知AsH3＞X （Br2），故答案为：ac。
考点：本题考查氧化还原反应原理及配平。

本题难度：一般