1、填空题  工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：?

试回答下列问题：
（1）上述反应中，A为：______（写化学式，下同），C为：______．
（2）配平下列离子方程式：?

（3）已知有3.21g?Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=______，FeO

参考答案：（1）根据题意知，次氯酸钠和氯酸钠都是氧化剂，A是还原剂，则A失电子化合价升高，且溶液中含有硫酸，所以A中含有硫酸根离子且具有还原性，结合实验目的把Fe2+氧化为Fe3+从而使Fe3+转化为某种沉淀析出知，A是硫酸亚铁，B是硫酸，结合元素守恒知，C是硫酸铁，
故答案为：FeSO4，Fe2（SO4）3；
（2）该反应中铁元素的化合价+3→+（8-n），失去（5-n）个电子，氯元素的化合价+1→-1价，得到2个电子，得失电子的最小公倍数是2（5-n），所以氢氧化铁的计量数是2，次氯酸根离子的计量数是5-n，然后根据原子守恒配平方程式得
2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-=2 FeO4n-+（5-n）Cl-+（n+3）H2O，
故答案为2、5-n、2n、2、5-n、n+3；
（3）2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-=2FeO4n-+（5-n）Cl-+（n+3）H2O转移电子
? 214g? 2（5-n）×6.02×1023?
? 3.21g?5.42×1022
?n=5-214×5.42×10223.21×2×6.02×1023=2，FeO42-中铁的化合价=-2-（-2）×4=+6，
故答案为：2，+6；?
（4）FeO42-中铁元素化合价是最高价，所以该离子具有强氧化性，能和强还原性的物质反应，氯气和氧气具有强氧化性，所以不能和高铁酸根离子反应，二氧化硫和硫化氢具有强还原性，所以能和高铁酸根离子反应，故选B、C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  实现下列变化，一定要加入氧化剂的是
A．HCl→Cl2
B．Na2SO3→SO2
C．HCl→H2
D．HNO3→NO

参考答案：Ａ

本题解析：说明选项中物质被氧化，其元素化合价将升高，只有A项符合题意

本题难度：简单

3、选择题  氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是(? )
A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物
B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－
C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定
D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

参考答案：D

本题解析：O2和HClO4均为氧化产物，Cl2为还原产物，因此c的值取决于b、d的值，根据电子守恒有2c×5＝4b＋2d，a＝8时，方程式为：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，转移电子数为20e－。只确定b无法确定方程式中其他物质的化学计量数。1 mol混合气体质量为51.5 g，即O2和Cl2的混合气体的平均相对分子质量为51.5，用十字交叉法，可以得出二者物质的量之比为1：1，再根据电子守恒，物质的化学计量数均可得出。

本题难度：一般

4、填空题  （3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + xCO 2Fe + 3CO2
其中该化学方程式中x的数值是?， CO作?（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成?mol Fe。

参考答案：3，还原剂，2

本题解析：根据原子守恒可知，x＝3；根据方程式可知，碳元素的化合价从＋2价升高到＋4价，失去电子，所以CO是还原剂；根据铁元素守恒可知，如果消耗了1 mol Fe2O3，则生成2mol单质铁。
点评：氧化还原反应的有关判断关键是准确判断元素化合价的变化。

本题难度：一般

5、计算题  将25．6g铜与含0．3molH2SO4的浓硫酸充分反应，（1）若在反应过程中消耗了0．2mol的H2SO4，则生成的气体标况下体积为多少？（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，继续在剩余物质中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反应后产生NO的物质的量为多少？

参考答案：（1）2．24L?（2）0．1mol

本题解析：（1）铜与浓硫酸反应产生的气体为二氧化硫气体，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,被还原的硫酸占参加反应的硫酸的一半，所以消耗0．2mol硫酸有0．1mol的硫酸被还原，则有0．1mol的二氧化硫生成，所以生成气体的体积为标准状况下2．24L
（2）由（1）知硫酸耗用铜0．1mol,质量为6．4g，余19．2g铜，余0．1mol H2SO4,加入2mol/L的稀硝酸100ml此时溶液中n(H+)=0．2+0．2=0．4mol，n(NO3-)=0．2mol，n(Cu)=0．3mol，铜与稀硝酸反应的离子方程式为
3Cu+8H++2 NO3-= 3Cu2++2NO↑+4 H2O,所以H+不足，按H+计算，因此生成NO的物质的量为0．1mol。

本题难度：一般