1、简答题  工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4

参考答案：（1）SO3气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，SO2气体具有漂白性，可使品红溶液褪色，并且SO2有毒，不能排放到空气中，根据SO2气体具有酸性，可用碱液吸收，
故答案为：检验并吸收SO3；品红试液；吸收SO2；
（2）SO3与H2O反应是放热反应，如不冷却，通入品红中的气体中含有SO3气体，故答案为：SO3与H2O反应放出大量的热；
（3）SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀，将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，会有BaSO4沉淀生成，并析出SO2气体，
故答案为：B、D；?SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀；
（4）测定已分解的FeSO4的质量，应使SO3气体完全生成BaSO3沉淀，否则会有较大误差，故答案为：A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

参考答案：（1）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
（2）使亚铁离子沉淀完全
（3）2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O
（4）a b c

本题解析：（1）滤液A中含有Fe3+，加入Fe后发生反应：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
（2）Fe2+在pH＝8.3时沉淀完全，所以步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，亚铁离子沉淀完全。
（3）浊液C含有Fe(OH)2，加入H2O2，发生氧化还原反应，生成FeOOH，化学方程式为：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O。
（4）a、步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间，可除去剩余的H2O2，正确；b、步骤⑤发生的反应为：2FeOOH+Fe2++2OH?=Fe3O4+2H2O，消耗OH?，所以需要不断补充碱液，正确；c、步骤⑤恰好反应时，生成Fe3O4，+3价的Fe与+2价的Fe物质的量之比为2:1，所以n(FeOOH)/n(Fe2+)=2:1，正确；d、根据图像可知，Fe3O4的产率最高时，+3价Fe与+2价Fe物质的量之比为1.75，所以当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe3O4的产率不是最高，错误。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程为?。
（2）试剂1的化学式是?。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）?
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：??；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是?
?
?
③方案实施。

参考答案：（1） Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）
（2）KSCN（2分）
（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－?（2分）
（4）①假设2：SCN－被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）

本题解析：
答案：（1） Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）
（2）KSCN（2分）
（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－?（2分）
（4）①假设2：SCN－被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）
解析：（1）固体为Fe3O4,溶于稀盐酸的化学方程为Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）
（2））试剂1的化学式是KSCN，是为了检验Fe3＋ ；（2分）
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ，Cl2将Fe2＋ 氧化成Fe3＋ ，Fe3＋ 浓度增大，Fe(SCN)3浓度增大，红色加深。 （2分）
（4）①假设2：SCN－被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）

本题难度：一般

4、填空题  在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
（1）若铜片还有剩余，硫酸__? __消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是?
?。
（2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；第二种是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_?_种方法好，理由是____? ____。

参考答案：1）没有，（2分）
铜只与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变稀就不与铜反应了（2分）
（2） 第二（2分）
节省原料且又环保（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则加入的铁粉和原来的FeCl3物质的量之比为多少

参考答案：设参加反应的铁的物质的量是x，原FeCl3物质的量是y，则
Fe+2Fe3+=3Fe2+
1? 2? 3
x? 2x? 3x
所以有3x＝y－2x
解得x︰y＝1︰5

本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。

本题难度：一般