1、选择题  下列操作不能用于检验NH3的是
A．气体使湿润的酚酞试液变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质（部分仪器已略去）

请回答：
（1）制备氨气的化学方程式是________________。
（2）干燥氨气可选用的试剂是________（填选项）。
a. 浓硫酸? b. 碱石灰? c. 氢氧化钠溶液
（3）在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。
（4）在实验室中检验氨气可选用________石蕊试纸。也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到________________（填现象），即可证明，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________

参考答案：（8分）（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
（2）b（1分）（3）（1分，没画棉花不扣分）
（4）湿润的红色（1分）?产生白色的烟（1分）?NH3+HCl＝NH4Cl（2分）

本题解析：（1）实验室用熟石灰和氯化铵加热制备氨气，则制备氨气的化学方程式是2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）氨气是碱性气体，极易溶于水，不能用浓硫酸和氢氧化钠溶液干燥，选择的干燥剂是碱石灰，答案选b。
（3）氨气极易溶于水，不能用排水法收集。又因为氨气的密度小于空气的，所以应该用向下排空气法收集。为防止与空气形成对流，需要在试管口塞一团棉花。
（4）氨气是碱性气体，溶于水显碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验。另外氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，而冒白烟，所以还可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到产生白色的烟，即可证明，该反应的化学方程式是NH3+HCl＝NH4Cl。
点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材基础，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。该题的关键是明确氨气的性质以及制备原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。

本题难度：一般

3、简答题  1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解；第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物；第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体；第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。（1）试写出四步反应的化学方程式；
（2）试简评该固氮方法。

参考答案：（1）CaCO3CaO+CO2↑； CaO+3CCaC2+CO↑；CaC2+N2CaCN2+C ；? CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。
（2）这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。

本题解析：前二步反应分别是石灰石的分解和制造电石的反应：
CaCO3CaO+CO2↑；? CaO+3CCaC2+CO↑
第三步反应是CaC2在高温下与空气中的氮气反应，以取得固氮的效果。由于生成物与N3-互为等电子体的离子，氮元素在此生成物中应为-3价，后者与水反应才更有可能生成NH3。N3-的等电子体有CN22-、C2N3-。如果N为-3价，在CN22-中C为+4价，在C2N3-中C为0价，不合理，因此生成物中的该离子只能为CN22-。其化学方程式为：
CaC2+N2CaCN2+C ；? CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。
这种方法较之现在的合成氨工业，需要消耗大量电能，原料众多，生产成本高，因此，很快被合成氨的催化法代替。

本题难度：一般

4、实验题  （共14分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取 及其相关实验的探究，回答下列问题．

（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为?；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是?(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是?．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，收集装置应选择??(填装置序号)．
（3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1—10nm之间）。
①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是?，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式?；
②在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________。

参考答案：（每空2分，共14分）
（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O、③⑦
氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。
（2）⑥
（3）①NH3、 Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+
②Ca2+?HCO3-?NH? Cl-

本题解析：（1）实验室制取氨气的方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。要测定生成的氨气体积，则需要通过排液法，因此装置中所盛放的液体必须满足氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，且不与氨气反应。
（2）氨气极易溶于水，但氨气的密度小于空气的，所以采用向下排空气法收集，即选择装置⑥。
（3）①由于CO2难溶于水，而氨气极易溶于水，所以首先通入的是氨气，钙反应的离子方程式是Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+。
②如果CO2过量，则生成碳酸氢钙，所以溶液中大量存在的离子是Ca2+、HCO3-、NH、Cl-。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组化合物中的氮元素，具有相同化合价的是?（?）
A．NO和NO2
B．NO2和N2O4
C．NH3和NH4Cl
D．N2O和HNO2

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单