1、实验题  （9分）硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。
（3）d中的试剂为____________。
（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。

参考答案：(1)SO32-+2H+= H2O +SO2↑;或HSO3－+H+=SO2↑+H2O；硫化钠和碳酸钠的混合溶液
（2）硫（3）NaOH溶液?（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）
（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解

本题解析：(1)装置b是制取SO2的装置。在b中反应的离子方程式为SO32-+2H+= H2O +SO2↑;或HSO3－+H+=SO2↑+H2O；根据反应原理可知在c中的试剂是硫化钠和碳酸钠的混合溶液。(2)反应开始后，c中先发生反应：H2O+SO2+Na2S=H2S+ Na2SO3; SO2+2H2S="3S↓+" 2H2O.S是不溶于水的淡黄色物质。因此有浑浊产生，后又变澄清，发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2。(3) H2S 、SO2都是大气污染物。由于它们都是酸性气体，能够与碱发生反应，所以在d中的试剂为强碱NaOH溶液。为防止倒吸现象的发生，在导气管的末端安装了一个干燥管。(4)影响化学反应速率的因素的因素有浓度、温度、滴加速度等。在实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。（5）硫代硫酸钠( Na2S2O3)是强碱弱酸盐，与酸容易发生反应。所以若SO2过量，溶液显酸性，产物容易分解。因此不能过量。

本题难度：一般

2、实验题  硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
(1)进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。


(2)如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往 燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是____（填序号），管口可观察到____色火焰。


②若溶液A为浓氨水，气体C为氧气，固体B为NaOH。利用该装置可完成NH3在O2中燃烧的实验。A与B混合能够产生NH3的原因是____________________。

参考答案：(1)a：品红溶液；SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红；
b：SO2+OH-=HSO3-；c：碘与淀粉的混合溶液；还原
(2)①d；苍白；②NaOH具有吸水性，NaOH溶于水可以放热，NaOH电离出OH-，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-的平衡逆向移动

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列生活中的化学小实验不合理的是 （?）
A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
C．用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具
D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物

参考答案：A

本题解析：用食醋检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)，故选A。
点评：碘盐中的碘是存在于KIO3中的，以IO3-的形式存在。可通过如下方法检验加碘盐中的IO3-：取少量样品，溶解于水中，加入KI的淀粉溶液，最后滴加食醋使溶液呈酸性,单质碘遇到淀粉呈蓝色。
现象：变蓝为真。无蓝为假。
（IO3-）+5（I-）+6H+=3I2+3H2O。

本题难度：简单

4、实验题  已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答下列有关问题

（1）观察到的实验现象为：_____________________________
（2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向___________（填“正”或“逆”）反应方向移动，反应中NO2的转化率将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ. 在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体，将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象。
（3）某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：________________________。
（4）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。
① 该同学观察到的现象是：__________________________
② 在此过程中，该反应的化学平衡常数将______________(填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：（1）A瓶中气体颜色加深，B瓶中气体颜色变浅
（2）逆；减小
（3）增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2浓度减小
（4）①气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅；②不变

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下述实验不能达到预期实验目的的是?（?）