1、实验题  （9分）硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。
（3）d中的试剂为____________。
（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。

2、实验题  硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
(1)进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。


(2)如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往 燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是____（填序号），管口可观察到____色火焰。


②若溶液A为浓氨水，气体C为氧气，固体B为NaOH。利用该装置可完成NH3在O2中燃烧的实验。A与B混合能够产生NH3的原因是____________________。

3、选择题  下列生活中的化学小实验不合理的是 （?）
A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
C．用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具
D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物

4、实验题  已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答下列有关问题

（1）观察到的实验现象为：_____________________________
（2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向___________（填“正”或“逆”）反应方向移动，反应中NO2的转化率将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ. 在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体，将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象。
（3）某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：________________________。
（4）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。
① 该同学观察到的现象是：__________________________
② 在此过程中，该反应的化学平衡常数将______________(填“增大”、“减小”或“不变”）。

5、选择题  下述实验不能达到预期实验目的的是?（?）