1、简答题  近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A．已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．回答下列问题：
（1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式______?该分子是______分子（填“极性”或“非极性”）
（2）A的结构式为______该分子中的中心原子的杂化类型是______．若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式______．若该反应中有4mol?N-H键断裂，则形成的π键有______mol．
（3）A能与硫酸反应生成B．B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在______（填标号）?a．离子键?b．共价键?c．配位键?d．范德华力．

参考答案：（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：



，H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故答案为：



；极性；
（2）因化合物的相对分子质量为32，氢元素的质量分数为12.5%，则氮元素的质量分数为87.5%，所以1个化合物中的氢原子数目为32×12.5%1=4，1个化合物中的氮原子数目为32×87.5%14=2，所以化合物的分子式为N2H4，结构式：



；N2H4分子中氮原子形成2个N-H，1个N═N双键，N原子杂化轨道数为（2+1）=3，N原子采取sp2杂化方式；N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O，据得失电子守恒配平得N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O；反应中有4mol N-H键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1molN2，则形成的π键有2mol，
故答案为：



；sp2；N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O；2；
（3）硫酸铵中存在离子键、共价键、配位键，故B中存在离子键、共价键、配位键，故答案为：abc；

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________；该电极可收集到标况下气体____________L。
（2）的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原?子与Au原子数量之比为_______。

参考答案：（1）4OH--?4e-?==2H2O?+?O2↑；?2.8L
（2）正四面体，sp3
（3）5d106s1；?3:1

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  按要求填写表格。

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_________；1mol O22+中含有的π键数目为
_________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为______________。
(3)乙炔与丙烯腈酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为______；

参考答案：(1)；2NA
(2) 1s22s22p63s23p63d10
(3)sp杂化和sp2杂化；3
(4)4

本题解析：

本题难度：一般