3、简答题  常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等．请回答
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为______；
（2）冰比硫化氢溶点高的原因是______，其分子中氧原子的杂化轨道类型为______；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

4、填空题  （三选一）【物质结构与性质】
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备NF3的化学反应方程式：__________。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是_______________
(3)与铜属于同一周期的过渡元素，且各电子层均无未成对电子，该元素的基态原子核外电子排布式为____________；若该元素的硫化物具有如图甲所示的晶胞结构，则该晶胞中S2-的配位数为__________。若该金属单质的晶体在不同温度下有两种不同的堆积方式，其晶胞结构分别如图乙所示，则两晶胞中实际含有的原子个数之比为____________。

(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题

①在周期表中，最可能处于同一族的是______和_______。
②T元素最可能是_____区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为_______，其中心原子的杂化方式为______。

5、填空题  （三选一）【选修3：物质结构与性质】
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属性由强至弱的顺序为___________________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为__________，微粒间存在的作用力是__________
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比NaCl的高，其原因是__________________________。
(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和 π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________。