1、简答题  选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
（1）写出制备?NF3的化学反应方程式：______．
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是______．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为______．
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为______其中心离子是______，配位数为______．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1?），回答下面各题：

2、选择题  下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
[? ]
A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键
D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

3、填空题  生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式____。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式____。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___ ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________。
②甲醛分子的空间构型是_____；1 mol甲醛分子中σ键的数目为__________________。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为_____________________。

4、填空题  试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。
(1)CO2（直线形）_______________
(2)SiF4（正四面体形）________________
(3)H2O（V形）________________
(4)NO2-（V形）________________

5、选择题  下列各组分子中，中心原子的杂化方式都是sp3杂化的是
[? ]
A. CO2；H2S
B. C2H4；CH4
C. BCl3；C2H2
D. NH3；H2O