1、实验题  下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1
的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是______________。A中反应的离子方程式是
_______________________。
（2）实验开始时先应将活塞E________（填“打开”“关闭”或“无关系”），其目的是____________________________；C中收集到气体的主要成分是______________。
（3）待C中收集到足量气体后，生成Fe(OH)2的操作是______________。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，反应的化学方程式是____________________________。

参考答案：（1）铁屑；Fe+2H+==Fe2++H2↑
（2）打开；排除B中的空气；H2
（3）关闭活塞E；使FeSO4溶液压入B中进行反应
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  已知下列数据：


实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请同学们回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是_________________________________。
（2）写出该反应的化学方程式_____________________________，浓H2SO4的作用是___________________________。
（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论__________________________。
（4）步骤④所观察到的现象是_________，原因是________________________。
（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因为__________________。
（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？答：_____________________________。

参考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。
（2）方程式略；催化剂，吸水剂
（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失
（4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。
原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现
（5）分液漏斗；上；乙酸乙酯比水密度小
（6）乙，反应物能冷凝回流

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取

（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是________________。
（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）_____________干燥。

（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：

步骤1：按上图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol/L H2SO4溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol/LNaOH溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤8：将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是________。
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。
③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是_____________。

参考答案：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量
（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤
（3）①酸式滴定管；②1，5，6；③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）

本题解析：

本题难度：困难

4、实验题  聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

（1）实验室用18.4?mol·L-1的浓硫酸量取_______mL来配制250mL4.8?mol·L-1的硫酸溶液，所用的仪器除烧杯、玻璃棒和移液管外，还需要的玻璃仪器_____________。
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________。
A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比?
B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量?
D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）①写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式____________________（提示：ClO3－转化为Cl－）；
②已知1mol?HNO3的价格为0.16元，1mol?NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是__________，弊是____________。
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3+?物质的量之比，有人设计了以下操作
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m?g。
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000?mol/L?KMnO4标准溶液VmL。离子方程式为：5Fe2+?+?MnO4－+?8H+?=?5Fe3+?+?Mn2+?+?4H2O
①判断（a）步骤溶液中SO42－离子已沉淀完全的方法是__________________；?
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是_______________；
③聚合硫酸铁中SO42－与Fe3+的物质的量之比为____________（用含m、V的代数式表示）。

参考答案：（1）65.2mL；250mL容量瓶、胶头滴管
（2）BC
（3）①6Fe2+ + ClO3－ + 6H+ = 6Fe3+ + Cl－ + 3H2O
②利：原料成本较低；弊：产生气体对大气有污染
（4）①取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全；②溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；③

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下

(1)请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：____________________
(2)在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质(K2SO4)，请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。依照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）

(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2-3.2溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是____（填序号）。
A.铜粉 B.氨水 C.氧化铜 D.氢氧化铜
(4)利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、__________（填操作名称）、自然干燥。
(5)在0.1L的混合酸溶液中c(HNO3) =2 mol/L，c(H2SO4)=3 mol/L。将0.3 mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是_____________，被还原的n(HNO3)=_____________。

参考答案：(1)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑(2)(3)CD
(4)过滤
(5)CuSO4；0.2 mol

本题解析：

本题难度：困难