1、实验题  如图在试管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

试回答
（1）试管乙中观察到的现象是___________________
（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的___________，本实验反应开始时用小火加热的原因是
___________________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的主要作用是___________________；
（4）试管乙中饱和Na2CO3的作用是__________________________；
（5）写出试管甲中发生反应的化学方程式___________________；

2、实验题  为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。?

请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是____________。
（2）溶液D中的离子主要有________；试剂X是____________。
（3）进行步骤II时，该小组用下图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是____________（用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)3沉淀减少，根据下图所示，改进的措施是____________。

3、实验题  碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题

（1）碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________________；阴极上观察到的实验现象是________________________。
（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下

步骤②的操作名称是________，步骤⑤的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的目的是________________________

4、实验题  根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用____________。
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器____________（填编号）。

（3）如下图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是______________________。

（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：___________________。 反应过程中，溶液的pH____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是________________________。

（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是__________________。

5、实验题  用下面所示的A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置的特点，然后回答下列问题

(1)装置A、C中长导管的作用是___________________。
(2)C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操 作是：_________________。
(3)A中存在加装药品和不能及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是：_______________。
(4)B中采用了双球吸收管，其作用是_______________________；反应后双球吸收管中可能出现的现象是
__________________；双球吸收管内液体不能太多，原因是_____________________。
(5)B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是：____________________________。
(6)分析上面三套实验装置后，某研究性学习小组又设计了如下图制备溴苯的第四套装置D，请分析其优点：

①有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的量；
②____________________________；
③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流；
④____________________________。