参考答案：（10分）（1）四、Ⅷ（2分）
（2）K＝ c（CO2）/c（CO)?（2分）增大（1分）减小（1分）
（3）ACD（2分）
（4）57.1%　（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、计算题  将6?mol?H2和3?mol?CO充入容积为1?L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(气)?+?CO(气)CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：
（1）H2的反应速率；
（2）CO的转化率；
（3）求相同条件下CH3OH(气)2H2(气)?+?CO(气)的平衡常数K

参考答案：（1）0.6mol·L-1·s-1?
（2）60%?
（3）3.84

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)?；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是
A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大
B．如果升高温度，C的体积分数增大
C．如果增大压强，平衡正移，B的体积分数减小
D．再充入1 mol C和1 mol B，C的体积分数将增大

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列关于化学反应说法中正确的是
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质
C．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
A．正确，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量。
B．不正确，化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内浓度变化量为0.8mol/L该物质
C．不正确，化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
D．不正确，化学反应的限度可以通过改变条件而改变

本题难度：简单

5、填空题  在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?△H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=?。
⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是?。
A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化