1、选择题  在密闭容器中，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：
A．平衡向逆反应方向移动了；
B．物质A的转化率减少了；
C．物质B的质量分数增加了；
D．a>b；

参考答案：C

本题解析：将容器体积增加1倍，在这个瞬间，各组分的浓度突变为原平衡的50%，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，即容器体积增大，平衡向正反应方向移动，即化学计量数大小关系为b > a；
A错，平衡向正反应方向移动；B错，物质A的转化率增大；C正确，D错。

本题难度：一般

2、填空题  (16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)?△H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
?
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为?。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度? B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离? D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵工业上也可以用CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H2的浓度保持不变，则平衡?；
A．向正反应方向移动? B．向逆反应方向移动
C．不移动? D．无法判断
作出此判断的理由是??。

参考答案：（16分）（1）① 0.225? (3分)? 75%? (3分)?② C D? (4分)
(2) C （2分）
理由是：K＝c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)，CH3OH、CO成比例减小，c(H2)不变，则K不变? (4分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  将1molCO和1 molNO2冲入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）并达到化学平衡，发现有50％的CO 转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO 和2 molNO2?充入上述容器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是
A．1/9
B．1/6
C．2/9
D．1/3

参考答案：C

本题解析：方程式：NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）
起始物质的量：? 1mol? 1mol? 0? 0
变化物质的量：? 0.5mol? 0.5mol? 0.5mol? 0.5mol
平衡物质的量：? 0.5mol? 0.5mol? 0.5mol? 0.5mol
即可得在该温度下K=1；所以，当将1molCO 和2 molNO2?充入上述容器中则
由化学反应方程式NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）
起始物质的量：? 2mol? 1mol? 0? 0
变化物质的量：? x? x? x? x
平衡物质的量：? (2-x)mol? (1-x)mol? x?x
则由K=1；得X=，即可得混合气体中的CO2的体积分数是2/9

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由
20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
[? ]
A．1.8mol／(L·min)
B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)
D．0.4mol／(L·min)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)?xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为
A．只能为2
B．只能为3
C．可能是2，也可能是3
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：根据题意，这两平衡为等效平衡。
等效平衡有两种类型(对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) ?pC(g)+ qD(g))：
Ⅰ类恒温恒容：①若m + n =" p" + q，只要“极限转换”后，与原起始物质的物质的量(或浓度)相等，就可以达到相同平衡状态。②若m + n ?p + q，只要“极限转换”后，对应物质的物质的量之比相等，就可达珐相同的平衡状态。
Ⅱ类恒温恒压：只要“极限转换”后，对应物质的物质的量之比相等，就可达到相同的平衡状态。
本题属于Ⅰ类(恒温恒容)，由于已知方程式中x未知，故有两种可能：一是x 3(即系数不等)，二是x = 3(即系数相等)。
若x 3，2A(g)? +? B(g) ?xC(g)
2? 1? 0
0.6? 0.3? 1.4
极限换算?? 0
依题意可得：??= 2
?= 1?
解得：x =" 2" 符合题意。
若X = 3，则()：()=()：()=4.6:2.3=2：1。符合题意。

本题难度：一般