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高中化学知识点总结《化学反应与能量》考点强化练习（2017年押题版）(二)
参考答案：D 本题解析：A、向醋酸溶液中加入醋酸钠固体后，则溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，则溶液的氢离子浓度减小，pH增大，错误；B、向醋酸溶液中加水稀释，则溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱，所以a点的氢离子浓度大于b点，则CH3COOH溶液的pH：a<b，错误；C、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热，错误；D、根据丁图可知，曲线的最低点为开始达到平衡时二氧化氮的含量，再升高温度，则二氧化氮的含量增大，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H＜0，正确，答案选D。 本题难度：一般 2、选择题 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： |
参考答案：C
本题解析：因为常温时红磷比白磷稳定，所以红磷的能量低，所以白磷反应时放热多，故选C。
考点：盖斯定律，物质稳定性与能量的关系。
本题难度：一般
3、选择题 已知下列四个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) △H1； 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H2；
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H3； 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H4；
则△H四者的关系中正确的是
A．△H1＞△H2＞△H3＞△H4
B．△H4＞△H2＞△H3＞△H1
C．△H3＞△H4＞△H1＞△H2
D．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
参考答案：C
本题解析：H2S完全燃烧生成液体水时放出的热量最多，但放热越多，△H越小，因此最小△H2，其次是△H1；H2S不完全燃烧放出的热量少，其中生成气态水放热最少，所以△H3最大，其次是△H3，因此△H四者的关系中正确的是△H3＞△H4＞△H1＞△H2，答案选C。
考点：考查反应热大小比较的判断
本题难度：一般
4、选择题 下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是
A.Na2O2→NaOH
B.CO2→CO
C.Fe2+→Fe3+
D.Ba（OH）2→BaSO4
参考答案：C
本题解析：分析：必需加入氧化剂才能实现，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中元素的化合价升高，以此来解答．
解答：A．Na2O2→NaOH中O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，但不需加还原剂，与水反应即可实现，故A不选；
B．CO2→CO中C元素的化合价降低，则需加还原剂才能实现，故B不选；
C．Fe2+→Fe3+中Fe元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故C选；
D．Ba（OH）2→BaSO4中元素的化合价没有变化，发生酸碱中和反应即可实现，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．
本题难度：一般
5、填空题 （10分）在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
（提示：Ca(OH)2的溶解度受随温度的升高而降低。）
⑴该试验中观察到的现象是 ；
⑵产生上述现象的原因是 ；
(3)写出有关反应的离子方程式 ；
⑷在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入一个小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则观察到的现象是 ，产生上述现象的原因是 。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
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N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0