1、填空题  （11分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为                     。
（2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝               。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为     (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b             、c               。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为           。

参考答案：（1）AX3(l)＋X2(g) = AX5(s)   ΔH=－123.8KJ·mol－1
（2）①
②bca(2分) b、加人催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变c、 温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)
③α＝2(1－p/p0)

本题解析：（1）根据题给信息，室温时AX3为液态，AX5为固态。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为AX3(l)＋X2(g) = AX5(s)   ΔH=－123.8KJ·mol－1；（2）①根据题给信息和图像知，开始时no =" 0.4" mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，根据阿伏伽德罗定律则平衡时气体的总物质的量为0.30mol，利用三行式分析，设转化的AX5的物质的量为x
AX3(g) ＋ X2(g)     AX5(g)
起始量（mol）  0.20        0.20                      0
平衡量（mol） 0.20 －x    0.20 －x         x
(0.20-x)＋(0.20-x)＋x = 0.30，解得x = 0.10
则v（AX5）=；
②从图中观察平衡的时间(tb＜tc＜ta)，判断反应速率的快慢为b＞c＞a；b组的反应速率加快，但平衡点没有改变说明是加人了催化剂；c组的反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)说明是温度升高。③用三行式分析：
AX3(g)  ＋    X2(g)     AX5(g)
起始量（mol）  0.20             0.20                      0
变化量（mol）  0.20α        0.20α                 0.20α
平衡量（mol） 0.20 －0.20α    0.20 －0.20α     0.20α
据题意有p0/p=0.4mol/（0.4—0.2?）mol，化简得α＝2(1－p/p0)。
考点：考查热化学方程式的书写，化学反应速率的计算，化学平衡移动原理的应用，转化率的计算等。

本题难度：困难

2、选择题  下列物质加入水中，显著放热的是
A.固体NaCl
B.生石灰
C.无水乙醇
D.固体NH4NO3

参考答案：B

本题解析：生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热，AC热效应不明显，D是吸热过程，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  下列推论正确的是：
A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2
B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H="+1.9" kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=