1、填空题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2　　　 b．FeCl3　　 c．Na2SO3　　 d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________， N→⑥的单质的化学方程式为
________________。

参考答案：（1）Na＞Al＞O　
（2）HNO3＞H2CO3>H2SiO3
（3）
（4）ab
（5）Al3++3NH3·5H2O==Al(OH)3↓+3NH4+；2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、
HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，可存在的离子有?；
（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有?。

参考答案：（1）H＋、Mg2＋、SO42－? (3分)（2）OH－、Ba2＋（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  向含 HCl 和 AlCl3的混合液中不断滴加 NaOH 溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是

参考答案：D

本题解析：在含 HCl 和 AlCl3的混合液中不断滴加NaOH 溶液，NaOH 溶液先与HCl发生酸碱中和反应，不产生沉淀，待HCl反应完后，再与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，反应的物质的量的比为3:1，沉淀量逐渐增加，由于Al(OH)3具有两性，可与过量的NaOH 溶液反应生成NaAlO2，反应的物质的量之比为1:1，沉淀量逐渐减小直至全部变成NaAlO2溶液，故D正确。3的两性问题。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是
A．Mg
B．Cl2
C．Si
D．Al

参考答案：D

本题解析：A? Mg 只与酸反应
B? Cl2与碱反应，不与酸反应
C? Si与碱反应，不与酸反应
D? Al即与酸反应，也与碱反应，故选D

本题难度：简单

5、选择题  某溶液是由盐酸、稀硫酸、硫酸铁溶液、氯化铁溶液、稀硝酸、硝酸铁溶液几种中的两种混合而成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是
A.稀硝酸、氯化铁
B.稀硫酸、硝酸铁
C.稀硫酸、氯化铁
D.盐酸、硫酸铁

参考答案：A

本题解析：分析：依据向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系图象可知，开始无沉淀生成说明是中和酸的过程，因为硫酸钡难溶于酸，所以判断一定不含稀硫酸、硫酸铁溶液；其它物质可以是盐酸和氯化铁或硝酸铁形成的混合物，也可以是硝酸和氯化铁或硝酸铁形成的混合物．
解答：依据向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系图象可知，开始无沉淀生成说明是中和酸的过程，因为硫酸钡难溶于酸，判断一定不含稀硫酸、硫酸铁溶液；随着酸的反应完全会生成沉淀，证明一定含铁离子，形成沉淀为氢氧化铁；其它物质可以是盐酸和氯化铁或硝酸铁形成的混合物，也可以是硝酸和氯化铁或硝酸铁形成的混合物；
A、稀硝酸、氯化铁符合题意，故A正确；
B、加入氢氧化钡，开始无沉淀生成，一定不含硫酸，故B错误；
C、加入氢氧化钡，开始无沉淀生成，一定不含硫酸，故C错误；
D、加入氢氧化钡，开始无沉淀生成，一定不含硫酸铁，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了物质性质的检验方法，明确图象中开始没有沉淀来确定溶液的成分是解答的关键，注意硫酸钡是不溶于酸的沉淀，题目难度不大．

本题难度：一般