1、填空题  (8分) 在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答：

(1)? (用化学式填空)
A是______________B是________________
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________
反应③的离子方程式为___________________________________________
反应⑤的化学方程式为___________________________________________________

参考答案：(1) A：Fe? B：Cl2? (2)?① 2Fe + 3Cl2 ="=" 2FeCl3?③ Fe +2H+ ="=" Fe2+? + H2↑
⑤ 4Fe(OH)2 + O2 + 4H2O ="=" 4Fe(OH)3

本题解析：本题是无机框图题，根据是寻找突破点。B是黄绿色气体，则B是氯气。白色沉淀G能在空气中转化为红褐色沉淀，所以G是氢氧化亚铁。因此单质A是铁，又因为C是无色气体，所以C是氢气，D是氯化亚铁，E是氯化氢，F是氯化亚铁。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答
下列问题：
（1）A物质的名称为_________，H与I反应的化学方程式??
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为?反应，引发该反应的实验操作是?
___?
（3）写出G→J的化学方程式：___?、
（4）A→H的离子方程式为___________________________________________
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_____________________?_

参考答案：（1）氧化铝（1分）? 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl（2分）
（2）铝热（1分）?加少量KClO3，插上镁条并将其点燃（2分）
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Al(OH)3（2分）
（4）Al2O3+2OH-+H2O=2AlO2-+H2O（2分）
（5）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（2分）

本题解析：本题是无机框图题，根据是找准突破点。D是一种红棕色固体，所以D是氧化铁，J是氢氧化铁，G是氢氧化亚铁。所以E是铁，F是氯化亚铁。A是一种高熔点物质，则A是氧化铝，所以B是氧气，C是铝，H是偏铝酸钠，I是氯化铝.

本题难度：一般

3、填空题  （15分）A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大
（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题：
（1）画出元素D的离子结构示意图：?；
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）:?
（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式?；
（4）Z与热水反应的化学方程式?。
（5）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为??
（6）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为?；
该方法的优点是?。

参考答案：（1）??（1分）；?（2）O＜S ＜P＜ Na?（2分）
（3）H2SO3 + Br2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Br- （2分）?
（4）P2O5+3H2O(热)=2H3PO4?（2分）
（5）Na2O2 + S2- + 2H2O = 2Na+ + S + 4OH- （3分）
（6）Na2S + 2H2OS↓+ H2↑+ 2NaOH（3分）

本题解析：生成的NaOH可循环利用，副产氢气可以作为化工原料或燃料 （2分）
由（1）知A、D分别为O、S，形成的化合物X和Y分别为SO2与SO3、M为H2SO3；由（2）知C元素为P、Z是P2O5；由（3）知B为Na，化合物N、G分别是Na2O2、Na2S。然后利用元素周期律和有关物质的性质可顺利的解答有关问题。

本题难度：一般

4、简答题  甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物．B、X的式量（分子量）相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：

（1）X的电子式是______，G的化学式是______．
（2）上述物质中能与水发生反应（不考虑单纯的盐的水解）且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号______．
（3）反应“D+丙”的化学方程式是______．
（4）写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式______．

参考答案：甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物，B和水反应生成单质丙和C，能和水反应生成单质的短周期元素化合物只有过氧化钠，所以丙是氧气，C是氢氧化钠，B是过氧化钠，化合物A和氧气反应生成过氧化钠，则A是氧化钠，钠和氧气反应生成氧化钠，则甲是钠；
B、X的式量（分子量）相同，且X中含有钠元素，硫化钠和过氧化钠的式量相同，所以X是硫化钠，则乙是硫单质，硫反应生成F，则F中含有硫元素，F能和氧气反应生成G，氢氧化钠和G能反应生成E，G是三氧化硫或硫酸，则F是亚硫酸或二氧化硫，硫不能一步反应生成亚硫酸，所以F是二氧化硫，则G是三氧化硫，氧化钠和二氧化硫反应生成D，D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，则硫酸钠比亚硫酸钠的式量大16，与已知条件符合，故推断正确．
（1）硫和钠反应生成硫化钠，硫化钠是离子化合物，其电子式为：



，G是三氧化硫，其化学式为：SO3，故答案为：



；SO3；
（2）能与水发生反应（不考虑单纯的盐的水解）且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，说明反应过程中水中各元素的化合价都不发生变化，能和水反应的物质有钠、氧化钠、过氧化钠、三氧化硫和二氧化硫，在和水反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的是氧化钠、过氧化钠、二氧化硫和三氧化硫，故选A、B、F、G；?
（3）亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化生成硫酸钠，反应方程式为：2Na2SO3+O2═2Na2SO4，
故答案为：2Na2SO3+O2═2Na2SO4；
（4）硫离子和亚硫酸根离子反应生成硫单质和水，离子反应方程式为：2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O，
故答案为：2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；

请完成下列填空：
（1）H的化学式______；其晶体中所含化学键类型为______；检验H中阳离子的方法是______．
（2）A与B在加热条件下反应的主要现象是______；F和H2O反应的化学方程式为______；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式______．
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为______．反应开始至2min，用J表示的平均反应速率为______．

参考答案：已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态，依据转化关系中的反应特征和条件C+D=I的反应条件是光照，推断为氢气和氯气的反应，I+J=铵盐H，说明I是HCl，J是NH3，D为H2，C、Cl2，E为N2，化合物G的焰色反应为黄色说明含钠元素，G+I=CO2，证明G为碳酸盐；B是非金属单质是F和二氧化碳反应生成的，推断F为Na2O2，B为O2，A为Na；
（1）H的化学式为NH4Cl；晶体中所含化学键类型为离子键、共价键；检验H（NH4Cl）中阳离子（NH4+）的方法为：取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，
故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；
（2）A（Na）与B（O2）在加热条件下反应的主要现象是：剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体；F（Na2O2）和H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；G（NH4Cl）溶液中加入过量的I（HCl）溶液反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）由图中数据分析发生的反应为D+E=J，D、E消耗物质的量为n（H2）=1.0mol-0.7mol=0.3mol；n（N2）=1.0mol-0.9mol=0.1mol，生成J的物质的量为：n（NH3）=0.2mol，反应物质的量之比为n（H2）：n（N2）：n（NH3）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，该反应的化学方程式为N2+3H22NH3；用J（NH3）表示的反应速率=0.2mol2L2min=0.05mol/L?min，
故答案为：N2+3H22NH3；0.05mol/L?min．

本题解析：

本题难度：简单