1、填空题  （16分）A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
（1）Y的离子结构示意图为?。
（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有??。
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：?。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：?。
（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为?。
（5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=?，YX2的平衡转化率为?。

参考答案：（16分）
（1）（1分）
（2）离子键、共价键（2分）
（3）①N2H4 +H2ON2H5++ OHˉ （2分）
②N2H4 +4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O?（3分）
（4）2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)?ΔH="–268.8" kJ·molˉ1 （3分）
（5）①不变（1分）
②1.6×103 ?80%或0.8（各2分，共4分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、推断题  下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、 F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。?

请回答下列问题： ?
(1)E的电子式为_________。 ?
(2)反应③的离子方程式为________。 ?
(3)F与G的浓溶液反应的化学方程式为_________。 ?
(4)检验溶液L中金属阳离子的方法是___________ ?
(5)气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍，且A中含3种组成元素，通过计算、推理，可确定A的分子式为_____________（此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大 ?小中”顺序排列）；A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为____________。

参考答案：(1)
(2)?Cl2+2H2O+SO2=4H++2Cl-+SO42-
(3)C+2H2SO4(浓)?CO2↑+2SO2↑+2H2O
(4)向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水之后，溶液变为红色
(5)SCO? ；S=C=O(或O=C=S)

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。 常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上 的重要反应。

请回答下列问题：
(1)D的电子式为____。
(2)K的化学式为____。
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:___。
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式___。

参考答案：(1)
(2)FeCl3
(3)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
(4)CO2+CO32-+H2O==2HCO3-

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：
已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色．请回答：
（1）Y和X浓溶液反应的条件是______，而常温下难反应的原因是______．
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G+X______G→F______
（3）L转化成I的现象是______，有关的化学方程式是______．

参考答案：X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色，说明E含有Fe3+离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀I为Fe（OH）3，L为Fe（OH）2，H为含Fe2+离子的溶液；K为推断Y为Fe，D为H2O，J为O2，依据Y和X的浓溶液反应生成的F和D反应生成G和X，判断F为NO2，X为HNO3，G为NO，所以推断出E为Fe（NO3）3，H为Fe（NO3）2，依据推断得到的物质分别为：X为HNO3，Y为Fe；D为H2O，Fe（NO3）3，H为Fe（NO3）2，F为NO2，G为NO，J为O2，K为NaNO3，L为
Fe（OH）2，I为Fe（OH）3；
（1）Y和X浓溶液反应的条件是加热，常温下铁在浓硝酸中 发生钝化现象；
故答案为：加热，Fe表面被浓硝酸钝化；
（2）依据分析推断得到F→G+X反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，G→F反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2
（3）L转化成I是氢氧化亚铁被一氧化为氢氧化铁，反应的现象是：白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，有关的化学方程式是?4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
故答案为：白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）?