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1、填空题 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
| 电离平衡常数（25℃）
|
NH3·H2O
| Kb=1.77×10-5
|
HCN
| Ka=4.93×10-10
|
CH3COOH
| Ka=1.76×10-5
|
H2CO3
| Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
|
?
（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。
（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。
2、填空题 pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是
[? ]
A. m = n
B. m＞ n
C. m＜n
D. 无法判断
3、选择题 对0.1mol?L-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（ ）
A．加入少量0.1mol?L-1的硫酸，水电离产生的c（H+）减小
B．升高温度，溶液的pH会增大
C．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
D．与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
4、选择题 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A．HCl
B．CH3COO-
C．Fe3+
D．Cl-
5、选择题 下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（?）
A．NaA溶液的pH＞7(室温下)
B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3(室温下)
C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
D．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH
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