1、填空题  电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

参考答案：（1） 10－3　?（2） Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa?（3） 酸?　碱　? NH4+?
（4）c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)?（5） NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3

本题解析：（1）PH=11，c(H+)=10-11mol/L,因为c(H+)·c(OH-)=10-14,所以c(OH-)=10-14/10-11=10-3mol/L.（2）由于电离平衡常数CH3COOH＞ HCN＞ HCO3-。电离平衡常数越大，溶液的酸性越强，盐的水解程度越大，盐水解的程度越小，溶液的PH越小。所以有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。（3）NH4Cl是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗氢氧根离子使溶液呈酸性。由于电离平衡常数NH3·H2O ＞ H2CO3，所以HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度。所以NH4HCO3溶液呈碱性。在0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4HCO3=NH4++HCO3-。在溶液中盐电离产生的离子比水电离产生的离子的浓度大的多。由于NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度，所以在该溶液中离子浓度最大的为NH4+。（4）等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合由于醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)， c(H＋)＞c(OH－) ，盐电离产生的离子比水电离产生的离子的浓度要大的多，所以各离子的浓度大小关系是c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。（5）由于酸性H2CO3＞ HCN ＞HCO3-，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。

本题难度：一般

2、填空题  pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是
[? ]
A. m = n
B. m＞ n
C. m＜n
D. 无法判断

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对0.1mol?L-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（　　）
A．加入少量0.1mol?L-1的硫酸，水电离产生的c（H+）减小
B．升高温度，溶液的pH会增大
C．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
D．与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
A．HCl
B．CH3COO-
C．Fe3+
D．Cl-

参考答案：水的电离方程式为：H2O?H++OH-
A、加入HCl，向溶液中加入了H+，c（H+）增大，电离平衡向左移动，故A错误；
B、加入了CH3COO-，CH3COO- 会结合H+，c（H+）减小，平衡向右移动，故B错误；
C、Fe3+能够结合水电离的氢氧根离子，溶液中c（OH-）减小，电离平衡向右移动，故C错误；
D、Cl-加入后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，故D正确．
本题答案是D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（?）
A．NaA溶液的pH＞7(室温下)
B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3(室温下)
C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
D．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH

参考答案：D

本题解析：室温下，强碱弱酸盐由于水解，其溶液的pH＞7，故A能够证明一元酸HA为弱酸，故A不能选；若一元酸HA为强酸，则0.1 mol/L HA溶液的pH在室温下应该为1，而用pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3，说明HA为弱酸，故B不能选；0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，这可以说明一元酸HA为弱酸，故C正确；HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，只能说明HA的酸性比醋酸强，但是否为弱酸还不能确定，故D为本题的正确答案。
点评：本题考查了怎样判断一个酸为弱酸，属于对基础知识的考查，本题难度不大。

本题难度：简单