1、选择题  25℃时，满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l
B．M点所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
C．N点所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7

参考答案：B

本题解析：A、根据Q点的pH和CH3COO?可求算电离常数，Ka=c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)=l0-4.75mol·L-l×0.050mol/L÷0.050mol?L?1= l0-4.75mol·L-l，正确；B、由电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=C(OH?)+c(CH3COO?)，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1，两式联立可得：c(H+)+c(Na+)—C(OH?)+ c(CH3COOH) )=0．1mol·L-1，错误；C、根据图示可知N点c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，pH<7说明c(H+)>c(OH-)，正确；D、Q点所表示的溶液CH3COOH和CH3COONa的浓度均为0．05mol·L-1，加入等体积的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反应后，溶质为CH3COONa，水解使溶液呈碱性，正确。

本题难度：一般

2、选择题  已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是
A．加水稀释，所有离子浓度都减少
B．加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少
C．升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。
D．醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱

参考答案：A

本题解析：加水稀释，H+物质的量，溶液的体积都增大了，但后者增大的倍数大，所以c（H+）减少了，而Kw不变，溶液中c（OH-）增大了，A错；加以少量CH3COONa，平衡向逆向移动，c（H+）减少，B正确；Ka与温度有关，且电离是吸热，升高温度，Ka增大；溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有关系，D正确。答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA- ?HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）=" 0.2" mol·L-1
C．分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）

参考答案：C

本题解析：A. 在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，首先发生电离：H2A = H+ + HA- ，这步是完全的、彻底的，然后发生电离：HA-H+ + A2-。由于第一步的电离对第二步的电离起抑制作用，所以c（H+）< 0.12 mol·L-1。错误。B. 在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，根据物料守恒可得c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）= 0.3mol·L-1.错误。C. 由于在NaHA的溶液中存在HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2）将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，由于HA-的电离作用大于水解作用，所以其pH一定小于7。正确。D. 在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中，HA-会发生电离作用，所以c（Na+）＞c（HA-）；电离 使 溶 液 显 酸 性，c（H+）＞c（OH-）；但是HA-的电离作用是微弱的，而且在溶液中还存在水的电离作用，因此c（HA-）＞c（H +）＞c（A2-）。故溶液中的离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H +）＞c（A2-）＞c（OH-）。错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，
c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHb）混合后恰好中和，则pHa+pHb=13
C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．向氨水中加水稀释，

参考答案：A、等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液中，醋酸根离子会水解，但是钠离子浓度应该是氯离子浓度的2倍，离子浓度之间的大小关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHb）混合后恰好中和，根据酸碱中和的实质，即氢离子和氢氧根离子等物质的量恰好反应，所以10×10-PHa=100×10PHb-14，解得pHa+pHb=13，故B正确；
C、等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，所得溶液中含有剩余的硫酸、生成的硫酸钠以及醋酸，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）+c（CH3COO-），硫酸根浓度和钠离子浓度相等，所以c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）+c（CH3COO-），即c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）-c（CH3COO-），故C错误；
D、加水稀释对氨水的电离平衡向右移动，但是体积增大，所以铵根离子和一水合氨浓度均减小，但是铵根离子减小的程度小，所以c(NH+4)c(NH3?H2O)增大，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH分别为m和n
[? ]
A．m＞n
B．m＝n
C．m＜n
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般