高中化学知识点总结《水的电离平衡》考点预测（2017年强化版）(十) 2017-03-02 23:55:08 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液： 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③ 参考答案：D 本题解析：酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，所以水在硫酸铵中的电离程度最大，酸碱的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以同浓度的NaOH、H2SO4溶液中，水在硫酸中的电离程度最小，因此水的电离程度按由大到小顺序排列的是④>①>②>③，选D。 考点：考查影响水的电离平衡的因素。 本题难度：一般 2、选择题  常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH A．大于6 B．小于6 C．等于6 D．大于7

参考答案：B

本题解析：pH试纸使用时不能用蒸馏水润湿，若润湿，会导致溶液浓度降低，对酸性溶液来说，润湿后PH=6，说明原溶液的氢离子浓度大，则PH<6，选B。
考点：考查PH试纸的使用。

本题难度：一般

3、选择题  已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是
A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B．溶液的pH="1"
C．c(Na＋)="0.l" mol·L-1≥c(B2－)
D．C(H＋).c(OH－)=10-14

参考答案：C

本题解析：
A．根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB-，则 HB-的电离程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的离子是（Na+）、（H+）、c（HB-）、c（B2-）、c（OH-），根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故A错误；
B．NaHB是强电解质，溶液呈酸性，可能有两种情况，即HB-能够完全电离，也可能部分电离．当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的pH=1，当HB-部分电离时，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故B错误；
C．NaHB是强电解质，说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na+）=0.1mol/L．根据B项的分析，当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的c（B2-）=0.1mol/L，当HB-部分电离时，c（B2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-），故C正确；
D．在0.1mol/L的NaHB溶液中，无法求解氢离子的浓度，因而无法确定c（H+）-c（OH-）=10-14，但是可以知道c（H+）×c（OH-）=10-14，故D错误；
故选C．

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．25℃水的电离常数是1.0×10-14
B．中性溶液的c(H+)＝
C．纯水在100℃时，c(H+)>10-7mol·L-1，所以此时纯水中c(H+)>c(OH-)
D．pH<7的溶液一定是酸溶液

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  加入水能抑制水的电离的物质是（   ）
A．碘化钾
B．氯化钠
C．硝酸钠
D．硫酸

参考答案：D

本题解析：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，A、B、C对水的电离平衡没有影响。
考点：影响水电离平衡的因素
点评：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。

本题难度：一般

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