高中化学知识点总结《水的电离平衡》考点预测（2017年强化版）(八) 2017-03-02 23:55:08 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  已知pOH=-lg[OH-]，下列溶液一定呈中性的是 A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B．[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C．pH=14-pOH的溶液 D．pH=pOH的溶液 参考答案：D 本题解析： 试题解析：一元酸的强弱不确定，等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，故A错误；溶液的温度不知，同一溶液温度越高氢离子浓度越大，如100℃时纯水中，c（H+）＞1.0×10-7 mol?L-1，所以c（H+）=1.0×10-7 mol?L-1的溶液不一定显中性，故B错误；已知pOH=-lgc（OH-），PH=-lgc（H+），如果在常温下，则pOH+PH=-lgc（OH-）-lgc（H+）=-lg[c（OH-）×c（H+）]=14，pH=14-pOH，但不能判断溶液中 c（H+）与c（OH-）的 相对大小，故C错误；pH=pOH即-lgc（OH-）=-lgc（H+），所以 c（H+）=c（OH-），即溶液显中性，故D正确。 考点：溶液的酸碱性 本题难度：一般 2、选择题  90 ℃时水的离子积KW=3．8×10-13，该温度时纯水的pH是 [? ] A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 3、实验题  (11分)（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分， 则：量筒应该是  读数为          mL，滴定管应该是    读数为          mL，温度计应该是    。 （2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题： ①称取一定质量固体试剂配制100mL溶液。 ②将标准盐酸装在25．00mL  滴定管中，调节液面位置在        ，并记下刻度。 ③取20．00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有                         。 用        试剂作指示剂。 ④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是               。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡 B．中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准液润洗2-3次 D．读取滴定管终点读数时，仰视刻度线

参考答案：

本题解析：（1）量筒没有0刻度，从下到上刻度增大，②为量筒，量筒读数读到0．1mL，图示液面读数为2．5mL；滴定管零刻度在上方，③是滴定管，读数读到0．01mL，图示液面读数为1．30mL；温度计零刻度以下有刻度，①应该是温度计，读数为2．5℃，故答案为：②；2．5；③；1．30；①；2．5；（2）①称量氢氧化钠时，配制的待测液氢氧化钠的浓度偏小，沉淀结果偏低，故①错误；②滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故②正确；③锥形瓶内有少量蒸馏水对待测液的物质的量没有影响，所以不影响测定结果，故③错误；④酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，造成V（标准）偏大，测定值偏高，故④正确；⑤滴定终点读数时仰视读数，读出的标准溶液的体积偏大，则待测液浓度偏高，故⑤正确；故答案为：②④⑤．
考点：一定物质的量浓度的配制

本题难度：一般

4、填空题  （8分）⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作                                                                    。
⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32－)，应采取的措施是       （   ）
A．加少量盐酸    B．加适量的KOH   C．加适量的水   D．加适量的NaOH
⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（   ）
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
 0;                                                             

参考答案：（8分）（每空2分）
⑴ 把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH
⑵ B
⑶ A 
⑷ 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液的碱性是由CO32-引起的

本题解析：（2）Na2CO3溶液中由于CO32－水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，导致c(Na+)>2 c(CO32－)。故可以加KOH，抑制其水解，符合题意。但加盐酸将发生：CO32－＋H＋=HCO3－，破坏CO32－，不符合题意；同样，加水稀释会促进其水解，不符合题意；加适量的NaOH，虽然能抑制其水解，但同时增加了Na+，不会满足题意
（3）B：本质是发生了中和反应，有中和热的放出，导致温度升高
C：硝酸铵晶体溶于水，其溶解过程是吸热过程，导致水温降低
D：氨水加入氯化铵固体，是由于氨根离子的增多，抑制了氨水的电离，导致碱性减弱

本题难度：困难

5、选择题  能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是（    ）

参考答案：A

本题解析：胃液里有胃酸所以pH小于7，喝水后对胃酸稀释，所以pH增大，但是pH不能超过7。答案选A。
考点：酸碱稀释
点评：酸无限稀释下去pH接近于7但不能超过7。

本题难度：一般

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