参考答案：B

本题解析：①加水稀释，碳酸氢根的水解程度增大，所以比值增大，正确；②在同业中遵循物料守恒，钠原子：碳原子=3:2，所以有2c（Na＋）＝3[c（CO32-）＋c（HCO3-）+c(H2CO3)]，错误；③恰好完全反应时，溶液中的氢离子和氢氧根离子都是水电离的，所以溶液的pH=a，则溶液中的氢离子浓度=10-amol/L，则氢氧根离子浓度也为10-amol/L，正确；④加入氢氧化钠固体，促进铵根离子水解，抑制亚硫酸根离子水解，所以铵根离子浓度减小，亚硫酸根离子浓度增大，错误；⑤根据溶液中质子守恒，即水电离的氢离子和氢氧根离子浓度永远相等，可以写出c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－），正确；所以选B。
考点：溶液的酸碱性和溶液中的离子浓度比较

本题难度：困难

4、计算题  （6分）常温下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL，欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL （忽略密度差别，下同）
（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL
（3）如果加入0．008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

参考答案：（1）、900 （2）、1000 （3）、100

本题解析：pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0．01mol/L，pH降为11，则溶液中c（OH-）=0．001mol/L，
（1）设加入水的体积为xL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则0．01mol/L×0．1L=0．001mol/L×（0．01+x）L，x=0．9L，即900ml；
（2）pH=10的氢氧化钠溶液中c（OH-）=0．0001mol/L，
设pH=10的氢氧化钠的体积为yL，则0．01mol/L×0．1L+0．0001mol/L×yL=0．001mol/L×（0．1+y）L，y=1L=1000mL；
（3）设加入0．008mol/L的盐酸体积为zL，则
0．01mol/L×0．1L-0．008mol/L×zL=0．001mol/L×（0．1+z）L，z=0．1L=100mL。
考点：考查PH的计算。

本题难度：一般

5、实验题  某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
④重复以上过程2次。

试回答下列问题：
(1)应将NaOH溶液注入右图中的   （选填“甲”或“乙”）中。
(2)该小组在步骤①中的错误是                               ，
由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。
(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为      mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是       ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？          ，如何确定终点？                  。
(5)根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

参考答案：（1）乙
（2）没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低
（3）25.40
（4）酚酞(或甲基橙) ；锥形瓶内溶液颜色的变化；
酚酞：浅红色（或粉红色）变为无色，且半分钟不复原
甲基橙：黄色变为橙色，且半分钟不复原
（5）0.1250mol/L
（6）0.1mol/L；如果用1 mol/L盐酸滴定，所耗体积约为2.50mL，则相对误差较大。

本题解析：略

本题难度：一般