高中化学知识点总结《水的电离平衡》考点预测（2017年强化版）(六) 2017-03-02 23:55:08 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  甲溶液的pH为4,乙溶液的pH为2,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为 A．100 B． C．2 D． 参考答案：B 本题解析：甲溶液的pH为4, c（H+）=10-4mol/L则乙溶液的pH为2, c（H+）=10-2mol/L甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10-4: 10-2=1:100。 考点：离子浓度大小比较。 本题难度：一般 2、选择题  能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－) 的操作是 [? ] ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体 A ．①③⑥⑦ B ．①③⑤⑥ C ．⑤⑦ D ．⑤ 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  下列表述正确的是 A．将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1 B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12 D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性

参考答案：C

本题解析：A．盐酸易挥发，将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，盐酸因挥发c(H＋)降低，溶液的pH减小，A项错误；B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，酸性减弱，c(H＋)降低，由于c(H＋)·c(OH－)=KwW的乘积不变，溶液中c(OH－)升高，B项错误；C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸n(H＋)=0.0001mol，与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，说明酸碱恰好反应，NaOH的物质的量为0.0001mol，则c(NaOH)=0.01mol/L，NaOH溶液的pH=12，C项正确；D．酚酞的变色范围是8-10，PH小于8，呈现无色，在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液可能显中性，D项错误；选C。
考点：考查影响电解质溶液的因素，PH的计算，溶液酸碱性的判断。

本题难度：一般

4、选择题  在纯水中存在如下平衡：2H2OH3O+＋OH-，若使水的电离平衡向逆反应方向移动，且使溶液中的
c(OH-)减小，下列条件能达到的是

[? ]

A．加热
B．加入KHSO4
C．加入NaOH
D．加入HCl

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，（题中 a < b， b ≥  8）。问：
（1）若a+b=14，则Va／Vb＝                 .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝                 
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝             ，且Va         Vb(填“＞”“＜”“＝”)

参考答案：（8分）（1）若a+b=14，则Va／Vb＝    1:1  .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝1:10

座位号          

本题解析：略

本题难度：一般

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