1、选择题  在10℃时某化学反应速率为0．1mol/(L·min)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1．6mol/(L·nim)，则该反应需在什么温度下进行
[? ]
A．30℃
B．40℃
C．50℃
D．60℃

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?△H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是
A．2a2=a1="197" kJ
B．197 kJ> a1=2a2
C．a2>a1>197 kJ
D．2a2<a1<197 kJ

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为(　　)。
A．40%
B．50%
C．60%
D．70%

参考答案：A

本题解析：设A、B起始物质的量都为1 mol,A的转化率为x。
　A(g)+2B(g)2C(g)
起始(mol):1　　　1　　　　　0
转化(mol):1×x　2(1×x)　　2(1×x)
平衡(mol):1-x　　1-2x　　　2x
平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等:(1-x)+(1-2x)=2x。
解得x=0.4。

本题难度：一般

4、选择题  反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是(　　)

A．T1<T2,p1<p2
B．T1<T2,p1>p2
C．T1>T2,p1>p2
D．T1>T2,p1<p2

参考答案：C

本题解析：温度越高,速率越快,反应就先达到平衡,因此p2相同时,T1>T2;压强越大,速率越快,反应先达到平衡,因此T2相同时,p1>p2。

本题难度：一般

5、选择题  2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

参考答案：B

本题解析：A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；
B．根据2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），
开始 0.4 0.24 0
转化 0.32 0.16 0.32
平衡 0.08 0.08 0.32
平衡浓度0.04 0.04 0.16
所以该温度下，平衡常数值为(0.16mol/L)2/[(0.04ol/L)2×0.04mol/L] =400，故B正确；
C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；
D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率，故D错误；
故选B。
点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度中等。

本题难度：一般