1、简答题  （13分）近些年来，世界各地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是导致极端天气的重要因素，研究这些化合物的综合处理具有重要意义。
（1）工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)?，该反应在?（填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。
（2）已知合成尿素分两步进行：
第1步：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)?
第2步：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(l)+ H2O(l)?
下列示意图中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是（填序号）?。

（3）合成尿素过程中，当NH3与CO2的物质的量之比为1:2时，NH3
的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2) ?B点的逆反应速率
v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②达到平衡时，CO2的转化率为 ?。
（4）活性炭可用于处理大气污染物NO，在某1L恒容密闭容器中加入? 0.100molNO?和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

物质 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

参考答案：（13分）（1）较低温度（1分）
（2）C（1分）
（3）① < （1分） ②15%（2分）
（4）① C+2NON2+CO2（2分）
②9/16（写成小数也得分0.5625）（2分）? C （2分）
③该反应气体分子总数不变，在其他条件不变时，压强升高，平衡不会移动，NO的转化率不会改变，压强升高，使NO浓度增加，反应速率增大。（2分）

本题解析：（1）根据反应自发进行的判断依据，该反应是焓减熵减的反应，所以反应在低温时自发；
（2）2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)?，为放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，则a在b的上方；NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(l)+ H2O(l)?为吸热反应，则b在c的下方；2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)?，是放热反应，则a在c的上方，所以答案选选择C；
（3）①A点的氨气的转化率低于B点氨气的转化率，说明反应未达平衡，正向进行，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，A点的逆反应速率<B点的逆反应速率；
②平衡时氨气的转化率为60%，设开始时氨气、二氧化碳的物质的量分别a、2a,则消耗氨气0.6a，消耗二氧化碳0.3a，所以二氧化碳的转化率为0.3a/2a×100%=15%；
（4）①T1℃时，消耗NO的物质的量是0.06mol,生成E、F的物质的量都是0.03mol，所以NO与E、F的化学计量数之比是2:1:1，则NO与活性炭反应的化学方程式C+2NON2+CO2；
②根据表中数据计算K1=c(CO2)c(N2)/c(NO)2=0.032/0.042=9/16;同理可计算K2=1/4，K1>K2，但是该反应的热效应未给出，所以T1和T2的大小无法判断，答案选C；
③根据压强对反应速率和平衡的影响，判断增加压强对该反应的影响是：该反应气体分子总数不变，在其他条件不变时，压强升高，平衡不会移动，NO的转化率不会改变，压强升高，使NO浓度增加，反应速率增大。

本题难度：一般

2、填空题  在水的电离平衡中，和的关系如下图所示：

（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为?。造成水的离子积变化的原因是?。
（2）25℃时，在水溶液中的电离方程式为：
，。
① 0.1 mol/L溶液的pH?1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
?。
（3）100℃时，0.01 mol/L溶液的pH = ?。
（4）100℃时，将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为?。

参考答案：（1）； 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大。
（2）① <?②
（3）10 ?（4）2：9? (每空2分)

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在一定条件下，将2 mol X和3 mol Y充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：nX(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a＜b，则n的值为
[? ]
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

参考答案：B

本题解析：A、200 ℃时，反应从开始到平衡B的浓度减少0.2mol/2L=0.1mol/L，所以平均速率v(B)＝0.1mol/L/5min=0.02mol·L－1·min－1,错误；B、根据图中数据可知该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)。200℃时，A、B、C的平衡浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，根据化学平衡常数的定义得K=0.1mol/L/0.1mol/L×(0.2mol/L)2="25" L2/mol2，正确；C、当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均减小，错误；D、由图乙可知温度升高，C的体积分数增大，说明升高温度，平衡正向移动，正向为吸热反应，ΔH>0，a值不确定，错误，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经4min 后测知D的浓度为0. 5mol·L-1，CA：CB=3：5，C的平均反应速率是0.125mol·L-1·min-1，此时A的物质的量浓度为___，B的平均反应速率为___，x值是____。

参考答案：0. 75mol·L-1 ；0. 0625mol·L-1·min-1； 2

本题解析：

本题难度：一般