1、选择题  在密闭容器中有反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出如下曲线：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是?
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n
B．图Ⅱ可能是同温同压催化剂对反应的影响，且1的催化剂效果更好
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入和进行如下反应：
，反应一段时间后达到平衡，测得生成，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D．增加B，B的平衡转化率增大

参考答案：B

本题解析：物质C是固体，不能出现在平衡常数的表达式中，A不正确。生成1.6mol的C，则消耗B是0.8mol，所以转化率是0.8÷2×100％＝40％，选项B正确。平衡常数只与温度有关系，C不正确。增加B的量，平衡向正反应方向移动，提高A的转化率，但降低B的转化率，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

3、实验题  “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式?。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中①?②?;③?
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液，?
目的是防止 　?　。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　?。
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应未达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

参考答案：(1)

(2) ①?减少乙酸乙酯的溶解度?②?除去乙酸? ;③?除去乙醇?
(3) 倒吸?
(4)分液
(5) ①③

本题解析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，其反应方程式为；(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是减少乙酸乙酯的溶解度 、除去乙酸 、 除去乙醇；（3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，因为蒸汽含有乙醇乙酸，所以不能插入溶液，目的是防止倒吸；(4)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以用分液的方法将其分离；(5)根据可以知道，单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水或者是单位时间里消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，不能说明反应已经达到平衡，其他都可以说明反应达到平衡，故本题的答案选择①③。
点评：该题考查了酯化反应，乙酸乙醇的酯化反应是中心的经典反应，是高考考查的重点，本题属于对基础知识的考查，难度不大。

本题难 度：一般

4、填空题  （5分）在密闭容器中进行的反应C(s)+ H2O(g) ?CO(g) + H2(g) ，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率?，逆反应速率?（填增大或减小或不变），平衡?移动。
（2）若增大CO的浓度，平衡?移动，H2O(g)的转化率?（填增大或减小或不变）。

参考答案：（5分）（1）增大，增大?，正反应方向移动（向左移动）。
（2）逆反应方向移动（向右移动），减小。

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
A．60%? B．40%? C．24%? D．4%

参考答案：B

本题解析：各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)，这说明平衡常数是1。在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明反应前后体积是不变的，即a＝1。设B的转化率是x，则消耗B是3x，消耗A是3x，生成CD都是3x，所以根据平衡常数表达式可知，解得x＝0.4，所以答案选B。

本题难度：一般