1、选择题  对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1 mL稀释至100 mL后,? pH="3"
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④

参考答案：A

本题解析：硝酸是强酸，稀释100倍后溶液的pH增大2个单位，①正确；硝酸和氢氧化钡都是强酸和强碱，且溶液中氢离子和OH－浓度都是相等的，二者恰好反应，溶液显中性，②正确；溶液中水电离出的c(H+)就等于溶液中OH－浓度，所以根据水的离子积常数可知，该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为，③不正确；④不正确，此时二者恰好反应，但生成的氯化铵水解，溶液显酸性，答案选A。
点评：在判断中和反应后溶液的酸碱性时，应该首先判断酸或碱的过量问题。只有当酸或碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。

本题难度：一般

2、选择题  现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 ?的下列五种物质的溶液：①HCl?②H2SO4?
③CH3COOH ?④NH4Cl ?⑤NaOH。下列有关说法正确的是：（?）
A．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是① = ②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水电离出的（H+）的大小关系是④＞③＞①= ⑤＞②
C．上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促进水的电离是只有④

参考答案：BD

本题解析：酸或碱都是抑制水的电离的，氢离子或OH－浓度越大，抑制程度越大。盐类水解是促进水电离的，所以其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是④＞③＞①＝⑤＞②，因此答案是BD。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，下列溶液一定呈碱性的是?（?）
A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合
B．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1氨水等体积混合
C．0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1氯水铵溶液等体积混合
D．一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释103倍

参考答案：C

本题解析：pH相同，体积相同的一元强碱与一元弱酸反应，根据谁弱谁过量的原则，反应后CH3COOH有剩余，溶液呈酸性，A错；浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱碱反应，反应恰好完全，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性（谁强显谁性），B错；氨水是弱碱，氯化铵是强酸弱碱盐，虽然氯化铵溶液显酸性，但是其酸性是水解产生的，而水解是微弱的，氨水虽然是弱碱，但还是碱，溶液必显碱性；C正确。酸溶液加水稀释，溶液的pH最多只能无限接近于7，一定显酸性，D错。

本题难度：一般

4、选择题  室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是（?）
A．将水加热，平衡正向移动，KW变小
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大

参考答案：B

本题解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH－)减小，不正确；D项，KW不变，不正确。

本题难度：一般

5、填空题  （7分）常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC?②0.1 mol／L NaAC。
（1）溶液①的pH?7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是?。
（2）溶液②呈?性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是?（用离子方程式表示）。
（3）两种溶液中c（AC－）的大小为?（填序号）。
a. 两种溶液中c（AC－）都等于0.1 mol／L
b. 两种溶液中c（AC－）都小于0.1 mol／L
c. HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①?②（填“=”或“>”或“<”）

参考答案：（共7分）?（1）<；c（H+）=c（AC－）＋c（OH－）
（2）碱；AC－＋H2OHAC＋OH－? AC－水解显碱性
（3）bc（2分，错选不得分）?（4）<

本题解析：（1）HAc是弱酸，溶液显酸性，pH小于7。根据电荷守恒可知，溶液中离子的电荷守恒的关系式是c（H+）=c（AC－）＋c（OH－）。
（2）由于HAc是弱酸，所以NaAC水解，溶液显碱性。水解方程式为AC－＋H2OHAC＋OH－。
（3）弱酸存在电离平衡，但大部分是没有电离的。NaAC中存在AC－的水解平衡，但大部分是没有水解的，所以正确的答案选bc。
（4）如果二者是等体积混合，则溶液显酸性，因此要使溶液显碱性，则酸的体积要小于盐溶液的体积，即①<②。

本题难度：一般