1、选择题  化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化
C．曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线
D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

参考答案：C

本题解析：①不正确，升高温度反应速率都应该是增大的。稀硫酸滴定氢氧化钠，pH应该是减小的，②不正确。醋酸是弱酸，稀释促进电离，所以稀释后醋酸的pH的小于盐酸的，③正确。固体物质的溶解度不一定都是随温度升高而增大的，例如氢氧化钙等，④不正确，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据下图图示判断，下列说法错误的是（?）

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>?c(A2－)>c(OHˉ) ?
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大?
C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)?
D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH减小

参考答案：B

本题解析：A．当V（NaOH）="20" mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），正确；B．由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，错误；C．根据电荷守恒得c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），所以得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），正确；D．Na2A溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，正确，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（?）
A．A>B
B．A=10－6 B
C．B=10－6 A
D．A=B

参考答案：B

本题解析：pH=4的HCl溶液，由水电离出的c(H+)为10-10，pH=4的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)为10-4，所以A=10-6 B，答案选B。
点评：盐溶液中盐不能电离出H+，所以盐溶液中的H+都是水电离出来的。

本题难度：一般

4、简答题  化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．
（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做______．
（2）下列△H表示物质燃烧热的是______（填序号）；表示中和热的是______（填“△H1、△H2、或△H3”等）．
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1
B．C（s）+

参考答案：（1）用于测定物质的热容及各种反应热的仪器，叫量热计，也称量热仪、量热器，
故答案为：量热计；
（2）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热；
B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；
C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热；
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热；
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；
G．2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热，
故答案为：△H4、△H5；△H6；
（3）A．C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2akJ/mol在热化学反应方程式中△H＞0，表示吸热，而C2H6燃烧反应是放热反应，故A错误；
B．C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2akJ/mol，完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热2akJ，该方程式表示的是气态水，故B错误；
C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4akJ/mol，完全燃烧2mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热4akJ，故C正确；
D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2akJ/mol，完全燃烧2mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热4akJ，故D错误；
故选：C．
（4）KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×12=0.25mol，
根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，
根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量n（C4H10）=14×0.25mol，放出热量161.9kJ，
所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161.9kJ×16=2590.4kJ，
故答案为：2590.4kJ；
（5）白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2378.0kJ/mol，
则6×197kJ/mol+5×499kJ/mol-12×360kJ/mol-4X=-2378kJ/mol，
X=433.75kJ/mol，
故答案为：433.75．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (6分)KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。
（2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：
①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液
②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中
④进行滴定
滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)
（3）在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。
①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗
④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_________mol/L