1、选择题  下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H=-269kJ/mol（反应热）
D．2NO2═O2+NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （Ⅰ）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）25℃、101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为:　　　　                                    　 。
（2）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入      极（填“正”或“负”），写出该极的电极反应式                       。

（Ⅱ）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是                      电解液中H2SO4的浓度将变　　　 ；
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成　　　　B电极上生成　　　     　。

 

参考答案：（Ⅰ）（1）CH3OH(l) + 3/2 O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l)  △H ="-726.51" kJ/mol 
（2）负   CH3OH + H2O -6 e－= CO2+ 6 H＋
（Ⅱ）（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O 小 （2）Pb  PbO2

本题解析：（Ⅰ）（1）1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水，放出热量726.51kJ/mol，以此书写热化学方程式；（2）甲醇燃料电池中，甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳；（Ⅱ）（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O，写出电极反应为：负极电解反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，电极上是析出的PbSO4，若按题右图连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，实质是电解反应，B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，A电极发生反应为：PbSO4=Pb-2e-+SO42-，所以A电极上生成Pb；B极生成PbO2，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换。
考点：热化学方程式；化学电源新型电池；用盖斯定律进行有关反应热的计算

本题难度：困难

3、选择题  在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)   ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是（   ）
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
D．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.1 kJ·mol-1