1、选择题  已知N≡N键的键能是945kJ

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关热化学方程式的叙述正确的是
[? ]
A．已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；△H=－57.4 kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57．3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是
[? ]
A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH > -57．3kJ/mol
B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH < -57．3kJ/mol
C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57．3kJ/mol
D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq) ΔH > -57．3kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (14分)硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如下：
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）方法一：CH4催化还原法。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol－1
现有一混合气体中NO与NO2的体积比为3：1，用22．4L（标准状况下）甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应（已知生成物全部为气态），并放出1013．5KJ的热量，则ΔH2为______；写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________。
（2）方法二：活性炭还原法。
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃)条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

物质的量/mol 时间/min	NO	甲	乙
0	0．200	0	0
10	0．116	0．042	0．042
20	0．080	0．060	0．060
30	0．080	0．060	0．060

参考答案：（14分）
（1）-1160kJ/mol   CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1
（2）①C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)    ②0.56    ③＞
（3）3NA    （4）2NO2+ 4 Na2SO3= N2+ 4Na2SO4

本题解析：（1）22.4L标准状况下的甲烷物质的量为1mol，设混合气体中NO2 xmol,NOymol，根据①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
列方程为3x="y" 、x/4+y/4="1" 解得x=1，y=3，根据574/4+(|ΔH2|/4)×3=1013.5 解得ΔH2=-1160kJ/mol；根据盖斯定律，（①+②）÷2+③×2=(－574 kJ·mol－1-1160kJ/mol）÷2+(－44 kJ·mol－1)×2=－955 kJ·mol－1, CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1。
（2）①C与NO反应生成两种参与大气循环的气体，该气体是氮气和CO2，所以化学方程式为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)；
②反应达平衡时，各气体的物质的量为NO:0.080mol，N2：0.06mol，CO2：0.06mol,设容器的体积为1L,根据C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g),K=（0.06×0.06）÷（0.08×0.08）=0.56；
③20min时，容器中NO、甲、乙的浓度为0.08、0.06、0.06，20min后，升高温度，各物质的浓度之比为1:1:1，说明平衡正向移动，而升高温度，平衡向吸热反应方向进行，则该反应的ΔH>0.
（3）根据2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)转移6e－，每生成1molN2转移的电子数为3NA。
（4）根据物质转化的流程图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2+ H2O ＝ NO2+ HNO3+ HCl，向反应后的物质中加入Na2SO3水溶液，生成N2，说明NO2中N元素的化合价降低，做氧化剂，而Na2SO3中的硫元素化合价升高，做还原剂生成Na2SO4 ,则反应Ⅱ的化学方程式为2NO2+ 4 Na2SO3= N2+ 4Na2SO4。
考点：考查反应热的计算，盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，化学平衡，氧化还原反应等知识。

本题难度：困难

5、简答题  如图，研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______．（填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源?b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车?d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为______．该反应合成l?molCH3OH（1）放出热量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+

参考答案：（1）a．大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源，减少化石燃料的使用，开发新能源，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度，故a正确；
b．氟里昂能促进臭氧地方分解，与大气中的CO2、SO2、NO2浓度无关，故b错误；
c．汽车尾气中有多种有害物质，主要污染物是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等，故多步行或乘公交车，少用专车或私家车有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度，故c正确；
d．将工业废气用碱液吸收后再排放能减少CO2、SO2、NO2的排放，故d正确．
故答案为：acd；?
（2）CO和H2反应生成甲醇，反应方程式为：CO+2H2=CH3OH；
根据液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气，化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g），
已知：①CO+2H2=CH3OH△H1=+131.9kJ?mol-1
②2H2（g）+CO（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-594.1kJ?mol-1
根据盖斯定律，2×（②-①）得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）故△H=2×（△H2-△H1）=-1452kJ?mol-1，
故热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1，
故答案为：CO+2H2=CH3OH；2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1；?
（3）①由图可知，温度越高SO3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，
故答案为：＜；
②该反应是一个放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，平衡常数减小，所以K1＞K2；D状态相对于A状态，三氧化硫的含量较小，要使该反应达到平衡状态，该反应必须向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率．
故答案为：＞；＞．

本题解析：

本题难度：一般