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1、填空题 （11分）已知
和
可以相互转化：
△Ｈ＜０。现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收
的热量，则该反应的热化学方程式为__________。
（2）
，反应的平衡常数K(b)=__________；比较
在
时平均反应速率
与
时平均反应速率
的大小__________。
（3）反应
时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要达到使
的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在时还可以采取的措施是___________。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．升高温度
D．加入一定量的
参考答案：（11分）（1）X（1分）? 2NO2
N2O4? △H＝－56.9KJ/mol（2分）
（2）K
，
（各2分）（3）增大
的浓度? =（各1分）（4）BD（2分）
本题解析：（1）根据图像可知，曲线X的浓度变化量是曲线Y的浓度变化量的2倍，所以根据方程式可知，X曲线表示NO2的浓度随时间的变化。根据图像可知，N2O4的浓度减少了0.6mol/L－0.4mol/L＝0.2mol/L，物质的量是0.4mol，所以消耗1molN2O4的反应热是22.76kJ÷0.4mol＝56.9kJ/mol，因此热化学方程式是2NO2N2O4? △H＝－56.9KJ/mol。
（2）根据图像可知，10min反应达到平衡，N2O4和NO2的浓度分别是0.4mol/L、0.6mol/L，所以反应的平衡常数是
。根据图像可知，0～10min内N2O4的反应速率是0.2mol/L÷10min＝0.02mol/(L·min)，在25～30min内N2O4的反应速率是0.15mol/L÷5min＝0.03mol/(L·min)，所以。
（3）根据图像可知，25min时NO2的浓度突然增大，而N2O4的浓度逐渐增大，所以改变的体积是增大了NO2的浓度；温度不变，所以平衡常数不变。
（4）催化剂不能改变平衡状态，A不正确；缩小容器容积，压强增大，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向进行；加入一定量的N2O4，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，所以正确的答案选BD。
本题难度：一般
2、选择题 反应4A(g) + 5B(g) 
?4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（?）
A． 若增大压强，A和B的转化率都增大
B． 若升高温度最终能生成更多的C和D
C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 某温度下，反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下
下列说法正确的是
[? ]
A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L
B．此时逆反应速率大于正反应速率
C．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
D．平衡时CH3OH的转化率小于80%
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2
2NO+O2。达到平衡状态的标志是? (? )
A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
B．容器内压强不随时间变化而变化
C．NO2和O2的消耗速率之比为2：1
D．单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2
参考答案：B
本题解析：A、D项指的是同一反应方向，故不正确；B项在一定条件下，由反应本身前后系数不相等，当压强不变时，各物质的物质的量也不变，是一个定植，故此项正确；C速率成比例，但未指明正、逆反应速率，故不正确。
本题难度：一般
5、选择题 在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+ H2（g）
CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃
| 700
| 800
| 850
| 1000
| 1200
|
K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
|
请回答：
（1）上述反应中Q ?0 （选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是?。
（a） 容器中压强不变?（b） 反应热△H不变
（c） 
正（H2）＝逆（CO）?（d） CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min ）
| CO
| H2O
| CO2
| H2
|
0
| 0.200
| 0.300
| 0
| 0
|
2
| 0.138
| 0.238
| 0.062
| 0.062
|
3
| C1
| C2
| C3
| C3
|
4
| C1
| C2
| C3
| C3
|
5
| 0.116
| 0.216
| 0.084
| ?
|
6
| 0.096
| 0.266
| 0.104
| ?
|
①计算：3min时（CO的浓度）c1=_?_mol／L，H2O（g）的转化率＝?。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是?（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是?（单选）。
a．增加水蒸气? b．降低温度? c．使用催化剂? d．增加氢气浓度
参考答案：（1） ＞?（2分）?（2） c d ?（3分）
（3）①0.08?（3分） ?40% ?（2分） ?② d ?（2分） ?a?（2分）
本题解析：该题是一个有关化学反应速率、化学平衡的试题，题目结合两个图表考查了应试者接受、吸收、整合化学信息的能力，要求应试者能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。题目还在知识层面上考查了化学平衡常数判断和应用，反应达到化学平衡状态的判断，平衡移动原因的判断。题目综合性较强，是符合山东省07年高考命题思路的好题。反应中温度升高K值增大说明正反应是吸热反应，Q ＞0。判断该反应已达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相等，参加反应的物质的质量分数不变。因为3min和4min 时气体的浓度没有发生改变，所以此时反应达到了平衡。因为在850℃时反应的平衡常数为1.0。所以应有C1× C2?="==" C32?且C1+ C3="==" 0.200 mol/L，C2+ C3="==" 0.300 mol/L，解得：C1="==0.08" mol/L，H2O（g）的转化率为40%，反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能是增大了氢气浓度，表中5min—6min之间数值发生变化，可能是增加了水蒸气浓度。
本题难度：一般
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