1、计算题  将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气) ?xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡时C的浓度为 ________________
(3) 平衡时B的转化率为 _____________
(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 ___________

参考答案：(1)X="1" ?(2) 0.25mol·L-1?（3）20%?（4）10∶11

本题解析：容器内的压强变小，说明3+1＞x+2，又因为x是整数，所以x＝1。D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min),，则生成D是0.1 mol/(L﹒min),×2L×5min＝1.0mol
3A(气) + B(气) ?C(气) + 2D(气)
起始量（mol）? 3? 2.5? 0? 0
转化量（mol）? 1.5? 0.5? 0.5? 1.0
平衡量（mol）? 1.5? 2.0? 0.5? 1.0
所以平衡时C的浓度为0.5mol÷2L＝0.25mol/L
平衡时B的转化率为0.5÷2.5×100％＝20％
因为压强之比是物质的量的之比
所以平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为

本题难度：一般

2、填空题  (6 分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)? ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝________。在T1℃时，反应的平衡常数为________；
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

参考答案：(1)　5　(2)>

本题解析：(1)由图像知，反应在t1时达到平衡，平衡时各物质的浓度分别为c(CH3OCH3)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝0.8 mol·L－1，c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1；根据反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)可知，其平衡常数的表达式为K＝，在该温度下，K＝＝5。
(2)根据题目所提供的数据可知：Qc＝＝4.5<K，所以反应正向进行，则v(正)>v(逆)。

本题难度：一般

3、选择题  在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2. O mol SO2和2. O mol O2。巳知：，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kJ。下列判断正确的是
A 在1 min时：
B. 2 min内：
C. 若再充入2mol SO3，达平衡时SO3 %(质量分数)减小
D. 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0. 75a kJ

参考答案：A

本题解析：根据S原子守恒可知A是正确的。由热化学方程式知每消耗2mol二氧化硫，1mol氧气生成2mol三氧化硫时就放出akJ的热量，若放出0. 25a kJ则消耗0.5mol二氧化硫，0.25mol氧气生成，0.5mol三氧化硫。所以B不正确，应是。若平衡再充入2mol SO3，虽然平衡向逆反应方向移动，但三氧化硫的转化率降低，所以SO3%应该增大。原平衡相当于2mol SO3和1mol氧气，在反应条件相同的情况下，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，则SO3和分解率将增大，所以平衡时吸收热量要大于0. 75a kJ。答案是A。

本题难度：简单

4、选择题  表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图，则氨的体积分数最高的一段时间是（?）

A．t0—t1
B．t2—t3
C．t3—t4
D．t5—t6

参考答案：A

本题解析：t1—t2时间段，平衡逆向移动；t3—t4时间段平衡不移动；t4—t5时间段，平衡逆向移动；故t0—t1时间段，NH3的百分含量最高。

本题难度：简单

5、填空题  （12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q1 kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）
a.v（C）=2v（B）?b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变? d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为___________________________（用含Q1、Q2的代数式表示）。
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

参考答案：
（1）b c
（2）Q1=4Q2
（3）3200L·mol—1
（4）放热?减小
（5）=

本题解析：（1）达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变
a.没有指明速率是正反应速率或逆反应速率，不正确
b.以A、B表明逆反应速率和正反应速率，且数值上符合系数比，正确
c.该可逆反应两边的气体系数不等，气体的总物质的量是个变量，当数值不变时，则一定达到平衡状态，正确
d.在恒容的容器中，气体的总质量为定值，密度为定值，不能做为平衡状态的判定标准，排除
答案为b、c
（2）反应：2A（g）+B（g）2C（g）

根据等效平衡的概念可知，若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，与上述平衡状态完全等效，C的△c为0.01mol/L，对应的热量

很明显，Q1=4Q2
（3）K=3200L·mol—1
（4）由知K（300℃）＞K（350℃）可知，升温时，平衡左移，A的转化率减小，正反应为放热反应
（5）化学平衡常数只与温度有关，故K（A）=K（B）

本题难度：一般