1、计算题  CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)? ΔH=?867 kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

参考答案：（16分）有效数字错误或无单位运算或无作答，总扣1分
（1）研究温度对该化学平衡的影响（2分）
（2）是（1分）?温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态。可确定40min时反应已经达平衡状态（2分）? 70%（2分）
（3）? CH4（g）+2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）
起始浓度（mol/L）：? 0.5? n? 0? 0? 0
变化浓度（mol/L）：? 0.40? 0.80? 0.40? 0.40? 0.80
平衡浓度（mol/L）：? 0.10? n-0.80? 0.40? 0.40? 0.80?（2分）
则：，解得a＝1.2?
答：a的值为1.2?（2分）
（4）
（2分，无标注扣1分）?
（5）?1160kJ/mol（3分）

本题解析：（1）控制变量进行探究才能尽快得出合理结论，依题意可知，实验1和2的研究目的是温度对化学平衡的影响，其他条件保持不变，仅仅反应温度分别为130℃、180℃；（2）130℃时，反应到40min时甲烷的物质的量保持不变，说明已达平衡，升高温度，反应速率增大，达到平衡的时间缩短，则180℃时，反应到40min，体系一定达到平衡状态；由于平衡时甲烷的物的量保持不变，读表可知平衡时甲烷为0.15mol，由于起始时甲烷为0.50mol，则甲烷的平衡转化率=(0.50—0.15)mol/0.50mol×100%=70%；（3）根据表中数据，130℃时：
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
起始浓度（mol/L）? 0.5? n? 0? 0? 0
变化浓度（mol/L）? 0.4? 0.8? 0.4? 0.4? 0.8
平衡浓度（mol/L）? 0.1? n—0.8? 0.4? 0.4? 0.8
则130℃时该反应的K=[c(N2)×c(CO2)×c2(H2O)]/[c(CH4)×c2(NO2)]=（0.4×0.4×0.82）/[0.1×(n—0.8）2]=6.4， 解得：n=1.2；
（4）180℃、P1变为180℃、P2，就是增大压强，则反应速率增大，平衡左移，二氧化氮的平衡转化率减小，因为正反应是气体体积增大的反应；画图要点为：①起点与180℃、P1时相同；②未达平衡前，180℃、P2时曲线位于180℃、P1时曲线的左边；③180℃、P2时达到平衡的时间小于180℃、P1时；④平衡时，180℃、P2时曲线位于180℃、P1时曲线的下边；
（5）CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)? ΔH=?867 kJ·mol－1，由于系数加倍焓变也加倍，则2CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)? ΔH=?2×867 kJ·mol－1，由于CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? ΔH1=?574 kJ·mol－1，根据盖斯定律，前者减去后者可得CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，且焓变等于?1160kJ/mol，故ΔH2=?1160kJ/mol。

本题难度：一般

2、选择题  合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(　　)
A．增加压强
B．降低温度
C．增大CO的浓度
D．更换催化剂

参考答案：B

本题解析：该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变对平衡无影响,A错误;反应ΔH<0,降低温度,平衡正向移动,CO转化率增大,B正确;增大CO浓度,CO转化率减小,C错误;催化剂的使用对平衡无影响,D错误。

本题难度：一般

3、填空题  硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
(1)以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率а1=_________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为а2，则а2____(填“>”“<”或 “=”)а1。
(2)用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O24NO+ 6H2O；
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3。现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为_______吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
(3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+ Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3+
CO2，NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50 mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？（请写出计算过程）

参考答案：(1)12.5% 或1/8；>
(2)9
(3)设NaNO2和NaNO3的物质的量分别为4a和a，由Na元素守恒可得4a+a=50×10-3L×1.0 mol/L，解得a=0.02 mol。由2NO2～NaNO2～NaNO3，NO～NO2～NaNO2可求得NO的物质的量为0.03 mol，NO2的物质的量为0.07 mol，则混合气体中NO气体的体积分数为30%。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知反应：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g)；ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题  在标准状况下，1 mol A气体发生如下反应：
2A（g）B(g)+xC(g)
达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46 g，密度为1.772 g·L-1。试计算：
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量__________。
（2）达平衡后，A的转化率_________________。
（3）C气体的化学计量数x的数值__________________。

参考答案：(1)39.7 g·mol
(2)67.9%
(3)x=2

本题解析：（1）="22.4" L·mol×1.772 g·L="39.7" g·mol
（2）设A的转化量为2a。
2AB+xC
起? 1? 0? 0
转? 2a? a? ax
平? 1-2a? a? ax
?解之
A的转化率=×100%="67.9%?" x=2

本题难度：简单